题目内容
10.80℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( )A. | pH=3的碳酸中:c(H+)=3.0mol•L-1 | |
B. | 饱和乙酸钠溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-) | |
C. | pH为2的盐酸中:c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) | |
D. | pH=13的烧碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-1mol•L-1 |
分析 A.pH=-lgc(H+),pH=3的碳酸中:c(H+)=0.001mol•L-1;
B.乙酸钠为强碱弱酸盐,乙酸根离子水解,溶液显示碱性结合电荷守恒分析解答;
C.氯化氢为强电解质,完全电离,溶液中存在氯离子、氢离子、氢氧根离子,根据电荷守恒分析解答;
D.常温下,Kw=c(H+)×c(OH-)═1×10-14,水的电离吸热,80℃时,Kw=c(H+)×c(OH-)>1×10-14,PH=-lgc(H+),据此分析解答.
解答 解:A.根据pH=-lgc(H+)可知,pH=3的碳酸中:c(H+)=0.001mol•L-1,故A错误;
B.CH3COONa,由化学式可知,阴阳离子之比为1:1,根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),醋酸根离子水解显碱性,c(OH-)>c(H+),所以c(Na+)>c(CH3COO-),故B错误;
C.氯化氢为强电解质,溶液中存在氯离子、氢离子、氢氧根离子,任何溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),故C正确;
D.PH=-lgc(H+),pH=13的烧碱溶液中:c(H+)=1×10-13mol•L-1,水的电离吸热,80℃时,Kw=c(H+)×c(OH-)>1×10-14,所以c(OH-)>1.0×10-1mol•L-1,故D错误;
故选C.
点评 本题考查了溶液pH的简单计算,题目难度不大,注意掌握pH=-lgc(H+)的计算方法及温度对Kw的影响,选项D为易错点,注意水的电离吸热,80℃时,Kw=c(H+)×c(OH-)>1×10-14.
练习册系列答案
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完成下列填空
(1)在固定体积的密闭容器中,进行如下放热反应:N2(g)+3H2(g)$?_{加热}^{催化剂}$2NH3(g),其平
衡常数K与温度T的关系如下表.
则该反应的平衡常数K1>K2(填“>”、“<”或“=”).
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是c(填序号).
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
b.v(N2)正=3v(H2)逆
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变.
完成下列填空
(1)在固定体积的密闭容器中,进行如下放热反应:N2(g)+3H2(g)$?_{加热}^{催化剂}$2NH3(g),其平
衡常数K与温度T的关系如下表.
T/K | 298 | 398 | 498 | … |
平衡常数K | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是c(填序号).
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
b.v(N2)正=3v(H2)逆
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变.
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