题目内容

1．某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（　　）
A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4
B．X是第二周期VA族元素
C．X是第三周期ⅥA族元素
D．X的最高化合价为+4

分析 某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，则酸为硫酸或磷酸，即X为P或S，由X的氢化物的化学式不是H2X，则X应为P，以此解答该题．

解答 解：某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，则酸为硫酸或磷酸，即X为P或S，由X的氢化物的化学式不是H2X，则X应为P，
A．X的最高价含氧酸的化学式可表示为H3PO4，故A正确；
B．X为P，位于第三周期ⅤA族，故B错误；
C．X为P，位于第三周期ⅤA族，故C错误；
D．X的最高化合价为+5，故D错误；
故选A．

点评 本题考查位置结构性质关系应用，为高频考点，熟悉相对分子质量为98的酸是解答本题的关键，结合其氢化物的化合价来确定该元素，难度不大．

练习册系列答案
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11．下面实验方法正确的是（　　）
A．溴乙烷与NaOH水溶液混合加热后，经冷却，加入硝酸银溶液有淡黄色沉淀
B．淀粉在硫酸作用下水解得到葡萄糖，再加入新制银氨溶液并水浴加热，可得银镜
C．检验溴乙烷消去产物中的乙烯，可将反应逸出的气体直接通入酸性KMnO4溶液中
D．通过核磁共振氢谱的方法，可以检验出溴乙烷在NaOH水溶液中水解的产物有乙醇生成
12．下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是（　　）
A．在AsCl5分子中，各原子最外层都达到了8电子稳定结构
B．砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子
C．砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂
D．Na3AsO4溶液的pH大于7
9．已知某温度下CuSO4的溶解度为25g，取该温度下的饱和溶液200g，再加入16gCuSO4固体，则溶液中析出晶体的质量约为（　　）
A．4gB．25gC．29gD．30g
16．下列说法错误的是（　　）
A．苯环的碳碳键键长都相等
B．苯分子中各个键角都是120°
C．一个苯分子中含有三个碳碳单键三个碳碳双键
D．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体
6．下列互为同位素的一组是（　　）
A．金刚石和石墨B．mnX和wnX
C．质子数相同、中子数不同的微粒D．11H和21H
13．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）画出元素⑧的离子结构示意图
（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O（用元素符号表示）．
（3）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3．
（4）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式或 ．
（5）元素④的一种氢化物A在一定条件下分解为它的另一种氢化物B，写出A的结构式H-O-O-H，写出A与Fe2+在强酸性条件下反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（6）都含有①④⑤⑧四种元素的两种化合物的水溶液混合可以发生反应，写出离子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
10．下列各项中，表达正确的是（　　）
A．乙醛的结构简式：CH3COHB．C2H2分子的结构式：CH≡CH
C．CH4分子的比例模型：D．异丁烷的键线式：
11．1mol 丙烯与Cl2完全发生加成反应后，再与Cl2彻底取代，两过程共消耗Cl2的物质的量为（　　）
A．4molB．5molC．6molD．7mol

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