题目内容
16．下列说法错误的是（ ）| A． | 苯环的碳碳键键长都相等 | |
| B． | 苯分子中各个键角都是120° | |
| C． | 一个苯分子中含有三个碳碳单键三个碳碳双键 | |
| D． | 常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体 |
分析 苯是密度小于水，不溶于水的液体，苯分子中含有的碳碳键是介于双键和单键之间一种特殊的化学键，6个碳碳键完全相同，据此解答．
解答 解：A．苯分子中的6个碳碳键完全相同，故A正确；
B．苯分子中的6个碳碳键完全相同，形成平面正六变形结构，分子中各个键角都是120°，故B正确；
C．苯分子中含有的碳碳键是介于双键和单键之间一种特殊的化学键，故C错误；
D．苯是密度小于水，不溶于水的液体，故D正确；
故选：C．
点评 本题考查了苯的结构及性质，熟悉苯分子的物理性质和结构特点是解题关键，注意苯分子中碳碳键的特殊性，题目难度不大．
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6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | Ba（OH）2溶液与少量的NaHCO3溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| B． | 次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO | |
| C． | 金属钾与水反应：K+H2O═K++OH-+H2↑ | |
| D． | 硫酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应：H++OH-═H2O |
7．已知酸性 
＞H2CO3＞
＞HCO3-，现要将 
转变为
，可行的方法是（ ）
＞H2CO3＞＞HCO3-，现要将 转变为，可行的方法是（ ）| A． | 与足量NaOH溶液共热，再通入足量HCl | |
| B． | 与稀硫酸共热后，加入足量的 NaOH | |
| C． | 与足量NaOH溶液共热，再通入足量的CO2 | |
| D． | 加稀硫酸共热后，再加入足量Na2CO3溶液 |
4．下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（ ）
①F2和H2O ②Na和H2O ③Na2O2和H2O ④P2O5和H2O ⑤Na2O和H2O
⑥Cl2和H2O ⑦NO2和H2O ⑧Al和NaOH溶液．
①F2和H2O ②Na和H2O ③Na2O2和H2O ④P2O5和H2O ⑤Na2O和H2O
⑥Cl2和H2O ⑦NO2和H2O ⑧Al和NaOH溶液．
| A． | ③④⑤⑥⑦ | B． | ①⑤⑦ | C． | ②③⑤⑧ | D． | ③⑥⑦ |
1．某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（ ）
| A． | X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 | |
| B． | X是第二周期VA族元素 | |
| C． | X是第三周期ⅥA族元素 | |
| D． | X的最高化合价为+4 |
5．Cl2、漂白液（有效成分为NaClO）在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒．
（1）电解NaCl溶液生成Cl2的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）①Cl2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液．
干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是HClO
②25℃，Cl2与H2O、NaOH的反应如下：
不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是K2＞K1，反应Ⅱ的有效成分比反应Ⅰ的有效成分大，氯气转化为HClO更充分，次氯酸钠比次氯酸更稳定
（3）家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+：ClO-发生的电极反应式是ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
（4）研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义．30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如下：
①分解速v（Ⅰ）、v（Ⅱ）的大小关系是＞，原因是在相同条件下，次氯酸钠的浓度越大，其分解速率越大
②NaClO分解的化学方程式是2NaClO$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$2NaCl+O2↑
③4d～8d，Ⅰ中v（NaClO）=0.047mol/（L．d）（常温下漂白液的密度约为1g/cm3，且变化忽略不计）
（1）电解NaCl溶液生成Cl2的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）①Cl2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液．
干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是HClO
②25℃，Cl2与H2O、NaOH的反应如下：
| 反应Ⅰ | Cl2+H2O?Cl-+H++HClO K1=4.5×10-4 |
| 反应Ⅱ | Cl2+2OH-?Cl-+ClO-+H2O K2=7.5×1015 |
（3）家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+：ClO-发生的电极反应式是ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
（4）研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义．30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如下：
①分解速v（Ⅰ）、v（Ⅱ）的大小关系是＞，原因是在相同条件下，次氯酸钠的浓度越大，其分解速率越大
②NaClO分解的化学方程式是2NaClO$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$2NaCl+O2↑
③4d～8d，Ⅰ中v（NaClO）=0.047mol/（L．d）（常温下漂白液的密度约为1g/cm3，且变化忽略不计）
