题目内容

11．下面实验方法正确的是（　　）
A．溴乙烷与NaOH水溶液混合加热后，经冷却，加入硝酸银溶液有淡黄色沉淀
B．淀粉在硫酸作用下水解得到葡萄糖，再加入新制银氨溶液并水浴加热，可得银镜
C．检验溴乙烷消去产物中的乙烯，可将反应逸出的气体直接通入酸性KMnO4溶液中
D．通过核磁共振氢谱的方法，可以检验出溴乙烷在NaOH水溶液中水解的产物有乙醇生成

分析 A．不能排除AgOH的干扰；
B．银镜反应应在碱性条件下进行；
C．乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化；
D、乙醇的结构简式为：CH3CH2OH，CH3COOC（CH3）3，该分子的核磁共振氢谱中有3组峰，而溴乙烷是两种峰．

解答 解：A．溴乙烷在碱性条件下水解，如检验是否生成溴离子，应在水解液中加入硝酸酸化，否则不能排除AgOH的干扰，故A错误；
B．银镜反应应在碱性条件下进行，应先加入碱调节溶液至碱性，否则不能生成银镜，故B错误；
C．乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化，则生成的气体可直接通入到酸性高锰酸钾溶液中，不能检验是否有乙烯生成，故C错误；
D、乙醇的结构简式为：CH3CH2OH，CH3COOC（CH3）3，该分子的核磁共振氢谱中有3组峰，而溴乙烷是两种峰，如果通过核磁共振氢谱检出三种峰说明有乙醇生成，故D正确；
故选D．

点评 本题考查物质的检验和鉴别，把握卤代烃的消去反应及水解产物的检验方法为解答的关键，注意溴乙烷消去产物中的乙烯的检验及选项C为解答的易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、CO等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃）四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．

相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见表：
物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5
沸点/℃57.712.8 
 		315 
熔点/℃-70.0-107.2  
 		 
 
升华温度/℃ 180300162
d．已知装置A中发生反应的方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
请回答下列问题：
（1）装置A中g管的作用是平衡压强；装置C中的试剂是浓硫酸；装置E中的h 瓶需要冷却的理由是使SiCl4冷凝收集．
（2）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过酒精（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是Al、P（填写元素符号）．
2．下列说法中不正确的是（　　）
A．卤族单质，随着相对分子量的增大，分子间作用力增强，熔沸点也相应升高
B．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行
C．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
D．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
19．已知短周期元素的离子aB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径    B＞D＞C
B．原子序数    d＞c＞a
C．离子半径    C＞D＞B
D．原子结构的最外层电子数目  B＞D＞C
6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．Ba（OH）2溶液与少量的NaHCO3溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
B．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．金属钾与水反应：K+H2O═K++OH-+H2↑
D．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应：H++OH-═H2O
16．已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283KJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热量
（1）写出H2燃烧热的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ•mol-1
（2）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量＜890KJ（填“=”、“＞””＜”）
（3）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸汽，则放出热量（Q）的取值范围是283a kJ＜Q＜890akJ
（4）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸汽，且CO2和H2O物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是284.5a kJ＜Q＜586.5a kJ；
（5）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：
4HCl+O2$\frac{\underline{\;CuO/CuCl_{2}\;}}{400℃}$ 2Cl2+2H2O
已知：Ⅰ反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
Ⅱ
①H2O的电子式是．
②反应A的热化学方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol；．
③断开1mol H-O 键与断开 1mol H-Cl 键所需能量相差约为32KJ，H2O中H-O 键  比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）强．
④对于反应A，图是4种投料比[n（HCl）：n（O2），分别为1：1、2：1、4：1、6：1、]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．

ⅰ曲线b对应的投料比是4：1．
ⅱ投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是30.8%．
（6）物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．
实验测得该反应的△H=+50.5kJ•mol-1，活化能Ea=90.4kJ•mol-1．下列能量关系图合理的是D．

该反应的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在较高（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
3．A、B、C、D是元素周期表中前四周中五种常见元素，原子序数依次增大．其相关信息如下表：
元素相关信息
A原子核外L层电子数是K层的2倍
C有两种同素异形体，其中一种可吸附对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球表面
D价电子排布为（n+1）s+（n+1）p（n+2）
E苯酚遇其某种价态的离子显紫色
请回答下列问题：
（1）B在元素周期表中位置第二周期VA族；E2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d6．
（2）A，B，C的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；A，B，C的氢氧化物稳定性由大到小的顺序为（填写化学式，下同）H2O＞NH3＞CH4；B，C，D氢化物的沸点最高的为H2O．
（3）1molAD2分子中含有的π键数目为2NA；该化合物的晶体类型是分子晶体．
（4）生活中E单质在NaCl溶液中发生腐蚀时的正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
20．从石油裂解中得到的1，3-丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯．
（1）写出B的结构简式HOCH2CHClCH2CH2OH
（2）写出第②步反应的化学方程式
（3）写出富马酸的一种相邻同系物的结构简式HOOCCH=CHCH2COOH
（4）写出第⑦步反应的化学方程式HOOC-CH2CHCl-COOH+3NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOC-CH=CH-COONa+NaCl+3H2O
（5）以上反应中属于消去反应的是④⑦（填入编号）
1．某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（　　）
A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4
B．X是第二周期VA族元素
C．X是第三周期ⅥA族元素
D．X的最高化合价为+4

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