题目内容
(8分，每空2分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
(1)写出与H2O分子互为等电子体的微粒___ ___(填1种)。
(2)水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢原子(H3O＋)。下列对上述过程的描述不合理的是 ( )
(3)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是________(请用相应的编号填写)。
(4)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如下图所示)，已知冰的升华热是51 kg/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_____ ___kJ/mol；
(1)写出与H2O分子互为等电子体的微粒___ ___(填1种)。
(2)水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢原子(H3O＋)。下列对上述过程的描述不合理的是 ( )
| A．氧原子的杂化类型发生了改变 | B．微粒的形状发生了改变 |
| C．微粒的化学性质发生了改变 | D．微粒中的键角发生了改变 |
(4)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如下图所示)，已知冰的升华热是51 kg/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_____ ___kJ/mol；
（1）H2S （2）A （3）BC （4）20
（1）分子数和价电子数分别都相等的是等电子体，所以和水互为等电子体的是H2S。
（2）水是V型结构，而H3O＋是三角锥形，氧原子还是sp3杂化，选项A是错误的，其余都是正确的，答案选A。
（3）根据晶胞结构可知，A～E分别是氯化钠、CO2、碘、金刚石和钠。由于水形成的晶体是分子晶体，所以答案选BC。
（4）根据结构可知，每个水分子形成2个氢键，所以氢键键能是（51 kg/mol－11 kg/mol）÷2＝20 kg/mol。
（2）水是V型结构，而H3O＋是三角锥形，氧原子还是sp3杂化，选项A是错误的，其余都是正确的，答案选A。
（3）根据晶胞结构可知，A～E分别是氯化钠、CO2、碘、金刚石和钠。由于水形成的晶体是分子晶体，所以答案选BC。
（4）根据结构可知，每个水分子形成2个氢键，所以氢键键能是（51 kg/mol－11 kg/mol）÷2＝20 kg/mol。
练习册系列答案
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已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。