题目内容

氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，已知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是?(       )
A．NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键?B．NH4H溶于水
C．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂?D．将NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生
C
氢化铵氢元素的化合价是－1价，在生成物中是0价，化合价升高，被氧化，最还原剂，C不正确，其余都是正确的，和水反应除了生成氢气外，还有氨气生成，答案选C。
练习册系列答案
相关题目
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
①
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
②
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
③
 
 
 
 
 
④
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑤
 
 
⑥
⑦
 
 
⑧
 
 
 
 
 
⑨
 
 
⑩
 
 
 
 
 
 
 
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是          （填编号）。
（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为     ；
（3）④ ⑤ ⑥ ⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是          （用元素符号表示）。
（4）按原子轨道的重叠方式，③与⑥形成的化合物中σ键有     个，π键有     个。
（5）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为      ；该元素与元素①形成的分子X的空间构形为          ，属于       分子（填“极性”或“非极性”）。
（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：                 。
（7）1183 K以下⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。
       
在1183 K以下的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为______个，在1183 K以上的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为________。
(8分，每空2分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
(1)写出与H2O分子互为等电子体的微粒___      ___(填1种)。
(2)水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢原子(H3O＋)。下列对上述过程的描述不合理的是    (　　)
A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变
(3)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是________(请用相应的编号填写)。

(4)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如下图所示)，已知冰的升华热是51 kg/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_____    ___kJ/mol；
（15分）第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为                      。
②下列叙述不正确的是           。（填字母）
A．因为HCHO为极性分子，水也为极性分子，根据相似相溶原理，HCHO易溶于水。
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是             。
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4 -中不存在                  。
A.共价键    B.非极性键        C.配位键    D.σ键      E.π键
写出一种与 CN- 互为等电子体的单质分子式                      。
（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于   区。
（4）一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题：

①确定该合金的化学式             。
②若晶体的密度＝ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为         cm。
下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
(1)B、D、F、G的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。
(2)请写出元素H的基态原子电子排布式_____________________。
(3)A的最简单氢化物分子里中心原子采取________形式杂化，A的最高价氧化物分子的空间构型是________。
(4)D的氯化物的熔点比G的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)，理由是__________________________。
(5)元素C与元素G形成的晶体所属的晶体类型为________晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于________(从下列选项中选出正确类型)。
A．σ键　　B．π键　　C．既有σ键，又有π键
(6)F单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。晶胞中F原子的配位数为________，一个晶胞中F原子的数目为________。
下列说法错误的是（  ）
A．附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去
B．可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液
C．向氨水中滴加CuSO4溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液
D．加热碘单质，产生紫色碘蒸气，这个过程只克服范德华作用力
【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是原子半径最小的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是:
I1=738kJ/mol  I2 =" 1451" kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
 
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式           
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有   个方向，原子轨道呈   形
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
该同学所画的电子排布图违背了                                         
（4）G位于          族      区，价电子排布式为                          
（5）DE3 中心原子的杂化方式为         ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为              
（6）检验F元素的方法是                ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是  
                                                                         
（7）F元素的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，
F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为            cm
（4分）下列各组物质：
①O2和O3　 ②H2和D2  ③12C和14 C　 ④石墨和足球烯（C60）

⑦ CH3CH2OH（乙醇）和 CH3－O－CH3（二甲醚）
（1）互为同素异形体的是_____________； （2）互为同位素的是_______________。
（3）互为同分异构体的是_____________； （4）同一种物质的是_______________。
下列数据是对应物质的熔点，由以下数据做出的下列判断中，错误的是  
物质
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
熔点
920
801
1291
190
—107
2073
—57
1723
A、铝的化合物的晶体中有的是分子晶体   B、表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C、离子晶体熔化时破坏离子键           D、分子晶体熔化时不破坏共价键

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