题目内容

(18分)人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti),它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题:
(1)铁元素位于元素周期表的    区;其基态原子的电子排布式为               
(2)铜原子的价电子排布式为     ,画出配离子[Cu(H2O)4]2+中的配位键____ _______
(3)二氧化碳分子的立体构形为          形,其中C原子的杂化方式为       杂化,二氧化碳分子中含有       个σ键和       个π键。
(4)氨分子属于        分子(填“极性”或“非极性”);氨极易溶于水最主要的原因是氨分子和水分子之间可以形成       
(5)下列元素的第一电离能最大的是(   )
A.Be            B.C             C. N             D.O
(6)下列分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是 (   )
A.XeF2          B.BeCl2          C.PCl3           D.CHCl3
(7)下列晶体中,熔点最高的是                 
A.金刚石     B.干冰        C.铝         D.氯化钠

(8)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定;偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如上图,它的化学式是        
(1)d,1s22s22p63s23p63d64s2;  (2)3d10 4s1; (3)直线,sp3,2,2;
(4)极性,氢键;  (5)C; (6)C;  (7)A;   (8)BaTiO3

试题分析:(1)铁的外围电子排布是3d64s2,属于d区,其基态电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
(2)铜的价电子排布式为3d10 4s1,[Cu(H2O)4]2+中4个H2O与Cu2+配位,所以配位键结构为
(3)CO2里的中心原子C没有孤对电子,有2个σ键,所以价层电子对数为2,C原子是sp杂化,VSEPR构型为直线型,立体构型也是直线型。CO2的结构式为O=C=O,所以分子中含有2个σ键和2个π键。
(4)NH3是三角锥构型,不完全对称,属于极性分子,NH3和H2O可以形成分子间氢键,所以极易溶于水。
(5)同周期原子序数越大,第一电离能越大,其中IIA和IIIA族反常,VA和VIA族反常。则第一电离能最大的是N。
(6)对于ABn型化合物,所以原子都满足最外层8电子稳定结构,分子中一定不能含有氢,且A的最外层电子数+n×B的单电子数=8。因此PCl3分子中所有的原子都满足最外层8电子稳定结构。
(7)熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体的熔沸点差别太大。所以熔点最高的是金刚石。
(8)根据均摊法计算晶胞粒子个数可知,该晶胞中有Ba 1个Ti 1个O 3个,所以化学式为BaTiO3
点评:本题综合性强,但是考点基础,难度小。
练习册系列答案
相关题目
下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 


 
 

 
 
 
 
 

 
 

 
 
 
 
 
 
 
请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是          (填编号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为     
(3)④ ⑤ ⑥ ⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是          (用元素符号表示)。
(4)按原子轨道的重叠方式,③与⑥形成的化合物中σ键有     个,π键有     个。
(5)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为      ;该元素与元素①形成的分子X的空间构形为          ,属于       分子(填“极性”或“非极性”)。
(6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:                 
(7)1183 K以下⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示,1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元,在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。
       
在1183 K以下的晶体中,与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为______个,在1183 K以上的晶体中,与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为________。
【化学—选修3:物质结构与性质】(15分)
现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是原子半径最小的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是:
I1=738kJ/mol  I2 =" 1451" kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
 
(1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式           
(2)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有   个方向,原子轨道呈   
(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布为,
该同学所画的电子排布图违背了                                         
(4)G位于                区,价电子排布式为                          
(5)DE3 中心原子的杂化方式为         ,用价层电子对互斥理论推测其空间构型为              
(6)检验F元素的方法是                ,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是  
                                                                         
(7)F元素的晶胞如下图所示,若设该晶胞的密度为a g/cm3,阿伏加德罗常数为NA
F原子的摩尔质量为M,则F原子的半径为            cm

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