Question

（10分）
（1）化学式为Pt(NH₃)₂Cl₂的化合物有两种异构体，其中一种异构体易溶于水，则此种化合物是　　　（填“极性”、“非极性”）分子。
（2）今有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能级有一个空轨道，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1mol C单质能从酸中置换出 2.24L氢气(标准状态)，此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子。D离子的半径在B、C、D中为最小。则：
①A是_________，B是_________，C是_________，D是__________。(填名称)
②A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是____________。
③我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质，1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol，则这种同位素原子的符号为________。
（3）把CoCl₂溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)₂沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH₃)₆]^2＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl₃·5NH₃表示,Co的配位数是6。把分离出的CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl₃·5NH₃只生成2molAgCl。CoCl₃·5NH₃中Co化合价为         ，请写出表示此配合物结构的化学式：             。 
（4）核内中子数为N的R²⁺，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是
                    。

Answer 1

（1）极性  （2）①碳  氧  镁  铝     ②    ③
（3）＋3     [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂    （4）n(A-N+8)/(A+16) mol

（1）由于水是极性分子，所以根据相似相溶原理可知，该化合物是极性分子。
（2）①A原子p能级有一个空轨道，所以A是C或Si，由于0.1mol C单质能从酸中置换出 2.24L氢气(标准状态)，所以C是金属，因此根据原子序数可知，A是C。B原子的p能级有两个未成对电子，所以B是O。则C是Mg。D离子的半径在B、C、D中为最小，所以D是Al。
②C和O充分反应的生成物是CO₂，含有极性键的共价化合物，所以电子式为。
③1mol单质中含中子的物质的量是20mol，所以1个氧原子中含有10个中子，则符号是。
（3）氯元素的化合价是－1价，所以根据化合价代数和为0可知，Co的化合价是＋3价。每1molCoCl₃·5NH₃只生成2molAgCl，说明只有1个氯离子是配体，所以化学式为 [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂ 。
（4）核内中子数为N的R²⁺，质量数为A，则质子数是（A－N），氧化物的化学式是RO，所以ng它的氧化物中所含质子的物质的量是。