题目内容

【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原 为 NO 气体）。下列分析或结果错误的是（ ）

A.第二份溶液中最终溶质为FeSO4

B.OA 段产生的是 NO，AB 段的反应为 Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC 段产生氢气

C.原混合酸中HNO3 的物质的量为 0.8mol

D.H2SO4 浓度为 2.5molL-1

【答案】C

【解析】

铁先与稀硝酸发生氧化还原反应，过量的铁再与稀硫酸反应，结合图像分析，纵坐标为气体的量，则OA段发生反应：Fe+NO3-+4H+===Fe3++NO↑+2H2O，AB段反应为：Fe+2Fe3+===3Fe2+，BC段反应为：Fe+2H+===Fe2++H2↑。

A．根据上述分析，硝酸全部被还原，溶液中没有硝酸根，而且最后的是二价铁，所以第二份溶液中最后的溶质为FeSO4，A选项正确；

B．OA段发生反应：Fe+NO3-+4H+===Fe3++NO↑+2H2O，AB段反应为：Fe+2Fe3+===3Fe2+，BC段反应为：Fe+2H+===Fe2++H2↑，B选项正确；

C．OA段硝酸根完全起氧化作用，Fe — NO3-，因此，所以原混合溶液中，则HNO3也为0.2mol，C选项错误；

D．最后所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，则有，所以H2SO4的浓度为，D选项正确；

答案选C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】在120℃、1.01×105Pa时，将3L炔烃和烷烃的混合气体与相同状况下的14LO2混合，充分燃烧后，恢复到原来状态时，所得气体的体积是17L。则该混合气体可能是下列各组中的（ ）

A.C2H4和C2H6B.C3H4和CH4C.C2H2和CH4D.C4H6和C2H6

【题目】

Ⅰ.室温下，现有c(H+) 相同的醋酸甲和盐酸乙：

(1)相同条件下，取等体积的甲乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其c(H+) 大小关系为：

甲 _____________乙 (填“大于”“小于”或“等于”，下同)。

(2)各取25 mL的甲乙两溶液，分别与等浓度的NaOH稀溶液完全反应，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲) _____________ V(乙)。

Ⅱ.已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：

弱酸化学式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

1.3×10-1

1.8×10-5

4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

(1)25 ℃时，将20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 _____________。

(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨气，下列各量会变小的是 ______________(填字母)。

a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.Kw d.醋酸电离平衡常数

III.(1)HClO4H2SO4HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是 _________。

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10-5

Ka1：6.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

A.温度会影响这四种酸在冰醋中的电离常数

B.在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸

C.在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H++SO42-

D.这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质

(2)亚磷酸是二元中强酸，25 ℃时亚磷酸(H3PO3)的电离常数为K1=1×10-2K2=2.6×10-7。

①试从电离平衡移动的角度解释K1为什么比K2大_______________________ 。

②写出亚磷酸的电离方程式(2步)_________________；_______________ 。

③请设计一种方案，使之能通过直观的实验现象判断醋酸的酸性强于H2S，该方案所用的试剂是 __________，反应的化学方程式为 _____________________。

【题目】已知：25℃时，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。该温度下，下列说法错误的是

A. Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6 mol·L-l

B. HCOO-的水解常数为1.0×10-10

C. 向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大

D. Zn(OH)2+2HCOOH=Zn2++2HCOO-+2H2O的平衡常数K=100

【题目】硝酸银是一种无色晶体，常用于照相、制镜、印刷、医药等。其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。硝酸银不稳定，受热分解生成固体、NO2 和 O2 。为了验证 AgNO3 受热分解的产物，某同学设计了以下实验，实验所用的装置如图（图中加热、夹持仪器等均略去）：

实验步骤：

a．仪器连接后，放入AgNO3固体之前，关闭K，微热硬质玻璃管A；

b．称取 AgNO3 固体1.7g 置于A中，先通一段时间N2，再关闭K，用酒精灯加热硬质玻璃管A；

c．待样品完全分解，装置A冷却至室温，称量，测得剩余固体的质量为1.08 g。

请回答下列问题：

（1）使用酒精灯对AgNO3固体加热的操作方法是_________________。

（2）步骤a的操作目的是__________________。

（3）步骤b中先通一段时间的N2的目的是_____________________。

（4）装置C瓶中盛装的药品名称为_____________（合理即可），装置D中可观察到的实验现象为__________________。

（5）根据实验现象和称量结果，请写出该装置中AgNO3固体受热分解的化学方程式__________________。

（6）从实验安全角度考虑该装置存在缺陷，应如何改进？__________________。

【题目】将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A(g)＋B(g)2C(g) △H<0

，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L.下列说法正确的是（　　）

A.若不断增加A的质量，可使反应放出热量的数值达到2︱ΔH︱

B.4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)

C.达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

D.达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

【题目】碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称DMC)是一种应用前景广泛的新材料。在密闭容器中按n(CH3OH):n(CO2)=2:1投料直接合成DMC，反应方程式为：2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示。下列说法中不正确的是( )

A.该反应的正反应为放热反应

B.压强

C.X点对应的平衡常数为

D.X、Y、Z三点对应的初始反应速率的关系为Z>Y>X

【题目】一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经1min达到平衡，剩余。下列说法正确的是

A.以Z浓度变化表示的反应速率为0.005mol/(Ls)

B.若增大压强，则物质Y的转化率减小

C.当c(X)：c(Y)：c(Z)=2：1：1时，表明反应处于平衡状态

D.若保持恒温恒压条件下再通入1molX和1molY进行反应，则平衡时X的转化率将不变

【题目】将一定量的氨基甲酸置于恒容的密闭真空容器中（固体体积忽略不计），使其达到化学平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表

温度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡总压强/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡气体总浓度/10－3mol/L

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

下列有关叙述正确的是

A. 在低温下该反应能自发进行

B. 15℃时，该反应的化学平衡常数约为2.0

C. 当混合气体平均相对分子质量不变时，该反应达到化学反应限度

D. 恒温条件下，向原平衡体系中再充入2molNH3和1molCO2，达平衡后CO2浓度不变

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网