题目内容

【题目】碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称DMC)是一种应用前景广泛的新材料。在密闭容器中按n(CH3OH):n(CO2)=2:1投料直接合成DMC，反应方程式为：2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示。下列说法中不正确的是( )

A.该反应的正反应为放热反应

B.压强

C.X点对应的平衡常数为

D.X、Y、Z三点对应的初始反应速率的关系为Z>Y>X

【答案】C

【解析】

由图可知温度升高二氧化碳的转化率减小，说明平衡逆向移动，即正反应是放热反应，故A正确；

B.温度相同时二氧化碳的转化率大于二氧化碳的转化率，而正反应是气体体积缩小的反应，所以压强p2>p1，故B正确；

C.初起物质的量和体积未知，则不能计算平衡浓度，无法计算该反应的平衡常数，故C错误；

D.温度越高反应速率越快，压强越大反应的速率越快，所以X、Y、Z 三点对应的初始反应速率的关系为 Z>Y>X，故D正确；

答案选C。

练习册系列答案
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请回答：

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b．向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红

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