题目内容
【题目】硝酸银是一种无色晶体，常用于照相、制镜、印刷、医药等。其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。硝酸银不稳定，受热分解生成固体、NO2 和 O2 。为了验证 AgNO3 受热分解的产物，某同学设计了以下实验，实验所用的装置如图（图中加热、夹持仪器等均略去）：
实验步骤：
a．仪器连接后，放入AgNO3固体之前，关闭K，微热硬质玻璃管A；
b．称取 AgNO3 固体1.7g 置于A中，先通一段时间N2，再关闭K，用酒精灯加热硬质玻璃管A；
c．待样品完全分解，装置A冷却至室温，称量，测得剩余固体的质量为1.08 g。
请回答下列问题：
（1）使用酒精灯对AgNO3固体加热的操作方法是_________________。
（2）步骤a的操作目的是__________________。
（3）步骤b中先通一段时间的N2的目的是_____________________。
（4）装置C瓶中盛装的药品名称为_____________（合理即可），装置D中可观察到的实验现象为__________________。
（5）根据实验现象和称量结果，请写出该装置中AgNO3固体受热分解的化学方程式__________________。
（6）从实验安全角度考虑该装置存在缺陷，应如何改进？__________________。
【答案】先预热再集中加热 检查装置气密性(或检查装置是否漏气) 将装置内氧气除尽(空气也可)，以免影响实验结果 氢氧化钠的酚酞溶液 粉红色变浅 2AgNO3 
2Ag + 2NO2↑ + O2↑ 在A和B之间添加一个防倒吸装置(安全瓶)
【解析】
硝酸银不稳定，受热分解生成固体、NO2和O2。为了验证 AgNO3 受热分解的产物，需要用氮气排除装置内的空气。根据图示，装置B中氢氧化钠是为了吸收生成的二氧化氮，装置D是用来检验生成的氧气的，因此需要用装置C检验NO2有没有全部被B中NaOH吸收；装置E是为了防止外界空气进入装置D，影响实验结果，据此分析解答。
(1)为防止硬质玻璃管受热不均匀炸裂，使用酒精灯对AgNO3固体加热时需要先给试管预热，再集中加热，故答案为：先预热再集中加热；
(2)仪器连接后，放入AgNO3固体之前，关闭K，微热硬质玻璃管A，如果B、C、D、E中导管口有气泡，冷却后导管内形成一段水柱，说明装置气密性好，即步骤a的操作目的是检查装置的气密性，故答案为：检查装置气密性；
(3)步骤b中先通入一段时间N2，可以除去装置内的空气，防止空气中氧气影响分解产物中氧气的量，故答案为：将容器内部存在的氧气排出，以免影响实验结果；
(4)利用装置B中盛放的NaOH可以除去生成气体中的NO2，为了不影响D中氧气的检验，需要用装置C检验NO2有没有全部被B中NaOH吸收，可以选用NaOH酚酞溶液，若溶液颜色不变，则表示NO2被B中NaOH吸收完全；装置D中Na2SO3被氧气氧化为Na2SO4后碱性减弱，溶液红色变浅，故答案为：NaOH酚酞溶液；溶液红色变浅；
(5)1.7g AgNO3 的物质的量=
=0.01mol，剩余固体中含有0.01molAg，质量为1.08 g，说明剩余固体为银，同时生成二氧化氮和氧气，因此AgNO3固体受热分解的化学方程式为2AgNO3 
2Ag + 2NO2↑ + O2↑，故答案为：2AgNO3 2Ag + 2NO2↑ + O2↑；
(6)NO2极易溶于NaOH溶液，为了防止倒吸，应在A和B之间加入防倒吸装置，避免B中溶液倒吸入装置A中，故答案为：应在A和B之间加入防倒吸装置。
【题目】甲醇是重要的化工原料。在催化剂的作用下，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)合成甲醇的主要化学反应如下：
I.CO+2H2
CH3OH II.CO2+3H2CH3OH+H2O
Ⅲ.CO2+H2CO+H2O
请回答下列问题：
(1)已知三种物质的标准燃烧热如下表：
物质 | CO(g) | H2(g) | CH3OH(l) |
燃烧热(kJ·mol1) | 283.0 | 285.8 | 726.51 |
①书写25℃、101kPa条件时CO燃烧热的热化学方程式______________________。
②计算25℃、101kPa条件时反应Ⅰ的ΔH=_____kJ·mol1 。
(2)直接甲醇燃料电池(Direct Methanol Fuel Cell)属于质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示：
①c处产生的气体是________
②负极的电极反应式是____________。
(3)下图是甲醇燃料电池工作示意图，其中A，B，D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A，B两极上产生的气体体积相同。
①乙中B极的电极反应式_______；
②乙中A极析出的气体在标况下的体积________；
③丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则③线表示的是____的变化，反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要____ml 5mol/L NaOH溶液。
【题目】实验室中制备对氯苯甲酸的反应以及装置如图所示：
常温下，物质的有关数据和性质如表所示：
熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm－3 | 颜色 | 水溶性 | |
对氯甲苯 | 7.5 | 162 | 1.07 | 无色 | 难溶 |
对氯苯甲酸 | 243 | 275 | 1.54 | 白色 | 微溶 |
对氯苯甲酸钾 | 具有盐的通性，属于可溶性盐 | ||||
实验步骤：在规格为250mL的仪器A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩，冷却，然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量。
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称为______________________。
(2)仪器B是冷凝管，其起到的主要作用是：________________，实验过程中，冷却水从________口。
(3)实验过程中两次过滤、洗涤操作，第一次过滤的滤渣成分为___________(填化学式)，洗涤该滤渣用热水，目的是_________________________________，第二次过滤后，洗涤滤渣用冷水，目的是______________________。
(4)过滤、洗涤操作中能用到的仪器是___________(填选项字母)。
a.烧杯 b.分液漏斗 c.锥形瓶 d.玻璃棒
(5)第一次过滤后的滤液中加入硫酸，出现的现象是___________。
(6)如图是温度对对氯苯甲酸产率的影响关系，最后干燥、称量得到的对氯苯甲酸的质量为___________(保留小数点后两位)。
