Question

13．E～N等元素在周期表中的相对位置如下表．E与K的原子序数相差4，K的一种单质是空气中含量最多的物质，H与N属同周期元素，下列判断不正确的是（　　）

• A． 原子半径：M＞L＞K
• B． F的单质与氧气反应只生成一种氧化物
• C． H与N的原子核外电子数相差14
• D． 最高价氧化物的水化物酸性：K＞L＞M

Answer 1

分析 K的一种单质是空气中含量最多的物质，则K是N元素，则L是P元素、M是Si元素、N是Ge元素；E与K的原子序数相差4，H与N属同周期元素，则E是Li元素、F是Na元素、G是Mg元素、H是Ca元素．
A．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；
B．钠与氧气反应可以得到氧化钠、过氧化钠；
C．H是Ca元素、N是Ge元素，二者原子序数相差12；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．

解答 解：K的一种单质是空气中含量最多的物质，则K是N元素，则L是P元素、M是Si元素、N是Ge元素；E与K的原子序数相差4，H与N属同周期元素，则E是Li元素、F是Na元素、G是Mg元素、H是Ca元素．
A．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：M＞L＞K，故A正确；
B．钠与氧气反应可以得到氧化钠、过氧化钠，故B错误；
C．H是Ca元素、N是Ge元素，二者原子序数相差12，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性K＞L＞M，所以最高价氧化物的水化物酸性强弱K＞L＞M，故D正确，
故选BC．

点评 本题考查位置结构性质的综合应用，注意对元素周期表与元素周期律掌握，难度不大．