如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是( )A．Y.O两种元素的离子半径相比.前者较大B．Z的氧化物能分别溶解于Y的最高氧化物的水化物和O的氢化物的水溶液C．由X与Y两种元素组成的化合物只含离子键D．X.N两种元素的气态氢化物的稳定性相比.后者较强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（　　）

	A．	Y、O两种元素的离子半径相比，前者较大
	B．	Z的氧化物能分别溶解于Y的最高氧化物的水化物和O的氢化物的水溶液
	C．	由X与Y两种元素组成的化合物只含离子键
	D．	X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强

分析同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为S元素，O为Cl元素，结合元素周期律与物质的性质等解答．

解答解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为S元素，O为Cl元素，
A、Y、O两种元素的离子分别为Na⁺、Cl^-，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，故离子半径Na⁺＜Cl^-，故A错误；
B、氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，能与盐酸反应生成氯化铝，故B正确；
C、由X与Y两种元素组成的化合物是Na₂O₂，即含离子键又含共价键，故C错误；
D、非金属性O＞S，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性H₂O＞H₂S，故D错误；
故选B．

点评本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个字．

练习册系列答案

宇轩图书小学毕业升学系统总复习系列答案

	A．	每有0.1molO₂反应，则迁移H⁺0.4mol
	B．	该电池为可充电电池
	C．	电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
	D．	正极反应式为：CH₂=CH₂-2e^-+2OH→CH₃CHO+H₂O

5．铜的硫化物可用于冶炼金属铜．为测定某试样中Cu₂S、CuS的质量分数，进行如下实验：
步骤1：在0.750 0g试样中加入100.00mL 0.120 0mol•L^-1 KMnO₄的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO${{O}_{4}}^{2-}$，铜元素全部转化为Cu²⁺，滤去不溶性杂质．
步骤2：收集步骤1所得滤液至250mL容量瓶中，定容．取25.00mL溶液，用0.100 0mol•L^-1FeSO₄溶液滴定至终点，消耗16.00mL．
步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH₄HF₂溶液（使Fe、Mn元素不参与后续反应），加入约1g KI固体（过量），轻摇使之溶解并发生反应：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂．用0.050 00mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点（离子方程式为2S₂${{O}_{3}}^{2-}$+I₂═2I^-+S₄${{O}_{6}}^{2-}$），消耗14.00mL．
已知：酸性条件下，Mn${{O}_{4}}^{-}$的还原产物为Mn²⁺．
（1）若步骤3加入氨水产生沉淀时，溶液的pH=2.0，则溶液中c（Fe³⁺）=2.6×10^-3 mol•L^-1．（已知室温下K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39）
（2）步骤3若未除去Fe³⁺，则测得的Cu²⁺的物质的量将偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（3）计算试样中Cu₂S和CuS的质量分数（写出计算过程）．

2．W、X、Y、Z是四种短周期元素，其原子序数依次增大．已知甲是由其中三种元素组成的化合物，25℃时0.1mo1．L^-1甲溶液的pH为13．X元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	原子半径大小的比较：r（X）＞r（Y）＞r（Z）
	B．	元素Y、Z的简单离子的电子层结构不同
	C．	元素X的简单气态氢化物的热稳定性比元素Y的强
	D．	只含W、X、Y三种元素的化合物中，有离子化合物，也有共价化合物

9．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）₂的混合溶液中持续稳定地通入CO₂气体6.72L（标准状况下），则在这一过程中，下列有关溶液中离子总物质的量（n）随通入CO₂气体体积（V）的变化曲线中正确的是（离子水解忽略不计）（　　）

（1）A中含有的官能团名称为醛基．除不稳定的乙烯醇（CH₂=CHOH）外，A的另一种同分异构体的结构简式是

．
（2）写出D与过量NaOH溶液完全反应的化学方程式．（有机物用结构简式表示）

（3）若化合物E中带“*”号的C原子来自D中的①甲基，且该反应的副产物是甲醇，则D→E的反应类型是取代反应．

6．

镍及其化合物应用广泛
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸收涂层．试写出基态镍原子的核外电子排布式[Ar]3d⁸4s²
（2）丁二酮肟（

）常用于检验Ni：在一定条件下，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图1所示．
①该结构中，氮镍之间形成的化学键是配位键，从原子轨道重叠的方式看，碳氮之间的共价键类型为σ键π键
②该结构组成元素中C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N，碳原子的杂化类型有sp³、sp²
③该结构中，氧氮两元素之间除共价键外还可能存在氢键
（3）Ni（CO）₄是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃．Ni（CO）₄的晶体类型是分子晶体
请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式

（4）金属镍与镧（La）形成合金是一种良好的诸氢配料，图2是一种镍镧合金储氢后的晶胞结构示意图，该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H₂的数目为3×6.02×10²³或3N_A．

3．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向Ba（OH）₂溶液中滴入硫酸溶液：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	B．	向Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂气体：CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-
	C．	BaCO₃溶于醋酸溶液：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑
	D．	金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH^-═AlO₂^-+H₂↑

4．下列说法不正确的是（　　）

	A．	“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的液态水和冰，液态水的能量高
	B．	雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒直径不相同
	C．	液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢稳定
	D．	用福尔马林灭掉活埃博拉病毒是利用了蛋白质变性原理

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