题目内容
2.A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生物,且苯环上只有两个取代基.各物质间的相互转化关系如图所示.
已知:D通过加聚反应得到 E,E子式为(C9H8O2)n; I中除含有一个苯环外还含有一个六元环.
(1)写出A的分子式:AC9H10O3.
(2)写出I、E的结构简式:I E;
(3)A→D的化学反应类型为;消去反应
(4)写出A→F的化学方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O
(5)有机物A的同分异构体只有两个对位取代基,既能与Fe3+发生显色反应,又能发生水解反应,但不能发生银镜反应.则此类A的同分异构体有4种,其中一种在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多.写出该同分异构体与NaOH溶液加热反应的化学方程式为:
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分析 A能发生连续的氧化反应,说明结构中含有-OH,A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生物,且芳环上只有两个取代基,A中含有苯环,A在浓硫酸作用下生成的I中除含有一个苯环外还含有一个六元环,应是发生的酯化反应,A中含有羧基,A的结构应为,D通过加聚反应得到E,D中含有C=C键,由A在浓硫酸作用下发生消去反应生成,则D为,E为,I为,反应中A发生氧化反应生成F,F发生氧化反应生成G,则F为醛,G为酸,F为,G为,据此分析解答.
解答 解:A能发生连续的氧化反应,说明结构中含有-OH,A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生物,且芳环上只有两个取代基,A中含有苯环,A在浓硫酸作用下生成的I中除含有一个苯环外还含有一个六元环,应是发生的酯化反应,A中含有羧基,A的结构简式为,D通过加聚反应得到E,D中含有C=C键,由A在浓硫酸作用下发生消去反应生成,则D为,E为,I为,反应中A发生氧化反应生成F,F发生氧化反应生成G,则F为醛,G为酸,F为,G为,
(1)通过以上分析知,A的结构简式为,分子式为C9H10O3,故答案为:C9H10O3;
(2)I、E结构简式分别为、,故答案为:; ;
(3)A发生消去反应生成D,故答案为:消去反应;
(4)A发生氧化反应生成F,反应方程式为,故答案为:2 +O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O,
故答案为:2 +O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O;
(5)有机物A的同分异构体只有两个对位取代基,能与Fe3+发生显色反应,说明苯环对位上有-OH,又能发生水解反应,但不能发生银镜反应.说明含有酯基,不含醛基,同分异构体的数目由酯基决定,酯基的分子式为-C3H5O2,有苯甲酸乙酯、苯乙酸甲酯、丙酸苯酚酯和乙酸苯甲酯4种同分异构体,在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多的丙酸苯酚酯,共消耗3molNaOH,其它异构体消耗2molNaOH,该异构体为,
反应的化学方程式为,
故答案为:4;.
点评 本题考查有机物推断,为高频考点,侧重考查学生分析推断能力,根据题给信息结合反应条件进行推断,以A能连续被氧化为突破口,难点是同分异构体种类判断,题目难度不大.
A. | 1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA | |
B. | 88g乙酸乙酯中存在的共价键总数为14NA | |
C. | 加热时,含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应,转移的电子数为2NA | |
D. | 1mol羟基所含的电子数为10NA |
已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示:
Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
开始沉淀pH | 5.4 | 7.0 | 2.3 | 4.7 |
完全沉淀pH | 8.0 | 9.0 | 4.1 | 6.7 |
(1)步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制,所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要D(选填编号)
A.天平 B.滴定管 C.容量瓶 D.胶头滴管
(2)步骤Ⅱ中通过加入KMnO4的作用是MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(用离子方程式表示);
(3)用ZnO调节pH,可以除去含铁杂质.检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是取少量溶液,滴加KSCN溶液,无颜色变化,说明沉淀完全,反应沉淀不完全,调节pH的适宜范围是4.1~4.7;
(4)步骤Ⅲ中加入Zn粉的作用是:①除去溶液中的Cu2+;②进一步调节溶液pH;
(5)步骤IV中使用热NH4HCO3溶液能促进Zn2+转化为沉淀,但温度不宜过高,其原因可能是NH4HCO3分解导致损失.
(6)用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度:
①取1.000g活性氧化锌,用15.00mL 1.000mol/L硫酸溶液完全溶解,滴入几滴甲基橙,
②用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸,到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL.
判断滴定终点的方法是溶液颜色由红色变为黄色,且半分钟不变色,所得活性氧化锌的纯度为97.2%;
(7)已知常温下,CuS的溶度积常数Ksp=6.0×10-36,物质的量浓度为3.0×10-3mol•L-1Na2S溶液与等体积的CuSO4溶液中混合后立即产生沉淀,则CuSO4的浓度最小为4.0×10-33mol•L-1.
A. | 2:5 | B. | 1:1 | C. | 2:1 | D. | 5:2 |
回答下列问题:
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半径(10-10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
-2 | -3 | -1 | -3 |
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是HClO4;名称是高氯酸;碱性最强的化合物是:NaOH.
(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性(用化学式表示)NH3>PH3.
(4)写出实验室制取⑦的氢化物的化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(5)写出⑦的氢化物与①的常见单质在Pt催化下反应的化学方程式:4NH3+5O2$\frac{\underline{\;pt\;}}{△}$4NO+6H2O.
(6)写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O.
A. | AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ | |
B. | 往碳酸钙中滴加稀盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
C. | Na与硫酸铜溶液反应:2Na+Cu2+=Cu+2Na+ | |
D. | 用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O |