题目内容
11．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确反映生成氢气质量与反应时间之间关系的是 （ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，只有氢离子得电子生成氢气，根据原子守恒得到生成氢气质量相等，因为金属活泼性不同导致反应速率不同，金属活泼性越强，其反应速率越大导致反应时间越短，据此分析解答．
解答 解：等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，只有氢离子得电子生成氢气，根据原子守恒得到生成氢气质量相等，因为金属活泼性不同导致反应速率不同，金属活泼性越强，其反应速率越大导致反应时间越短，金属活泼性Mg＞Zn＞Fe，所以反应速率大小顺序是Mg＞Zn＞Fe，则反应时间大小顺序是Fe＞Zn＞Mg，故选B．
点评 本题考查根据化学方程式进行计算，正确判断哪种物质足量是解本题关键，根据原子守恒判断生成气体质量，影响物质反应速率的主要因素是物质本身性质，外界条件只是影响因素，题目难度不大．
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如图，将4mol SO2和2mol O2混合置于体积可变的等压密闭容器中，在一定温度下发生如下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．该反应达到平衡状态时，测得气体的总物质的量为4.2mol．试回答：
．
E
；
+O2$→_{△}^{Cu}$2
+2H2O
．
6．Ca（OH）2溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钙的溶解是吸热过程 | |
| B． | 温度升高时氢氧化钙溶解的速度减慢 | |
| C． | t℃时氢氧化钙的 Ksp约等于2.46×10-6 | |
| D． | 向只含有Ca（OH）2 和Mg（OH）2]两种沉淀的悬浊液中滴加NaOH浓溶液，分散系中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$比值不变 |
16．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（ ）
| A． | 元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 | |
| B． | 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 | |
| C． | 简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 | |
| D． | 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 |
3．写出下列基团的名称：
| -C═C- | ─CH2CH3 或─C2H5 | ─OH | ─CHO | ─COOH | -COO-R |
