题目内容
10．将1L 1.00mol•L-1的纯碱溶液逐滴加入到1L 1.25mol•L-1的盐酸中；再做相反操作，将1L 1.25mol•L-1的盐酸逐滴加入到1L 1.00mol•L-1的纯碱溶液中．两次操作在同温同压下，前者所产生气体的体积与后者产生的气体体积比是（ ）| A． | 2：5 | B． | 1：1 | C． | 2：1 | D． | 5：2 |
分析 向盐酸溶液中滴加Na2CO3溶液，盐酸足量，发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；但向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，盐酸不足，首先发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，据此根据方程式进行过量计算．
解答 解：1L 1.00mol/L 的Na2CO3溶液中n（Na2CO3）=1L×1mol/L=1mol，
1L 1.25mol/L的盐酸中n（HCl）=1L×1.25mol/L=1.25mol，
把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故：
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
1mol 2mol
故HCl不足，由方程式可知，生成二氧化碳物质的量为1.25mol×$\frac{1}{2}$=0.625mol，
向Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸，首先发生：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，则：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
1mol 1mol
Na2CO3消耗1molHCl，剩余0.25molHCl，故生成1molNaHCO3
然后发生：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；
0.25mol 0.25mol
故NaHCO3有剩余，生成二氧化碳0.25mol，
故两次操作产生的气体体积之比是0.625mol：0.25mol=5：2，
故选D．
点评 本题考查混合物的有关计算、Na2CO3与盐酸的反应，难度中等，清楚滴加顺序不同所发生的反应是关键．
练习册系列答案
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12．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 硫化亚铁中加入盐酸：S2-+2H+═H2S↑ | |
| B． | 向Ca（ClO）2溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO | |
| C． | 硫酸铝溶液和少量苏打溶液反应：3H2O+Al3++3CO32-═3HCO3-+Al（OH）3↓ | |
| D． | 钠和冷水反应：2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH- |
如图，将4mol SO2和2mol O2混合置于体积可变的等压密闭容器中，在一定温度下发生如下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．该反应达到平衡状态时，测得气体的总物质的量为4.2mol．试回答：
18．如图是铝及其化合物的转化关系图（说明：NaAlO2即Na[Al（OH）4]），下列说法正确的是（ ）
| A． | 图中所有的反应均为氧化还原反应 | |
| B． | 反应①②均为离子反应 | |
| C． | 反应②③都能产生氢气，且产生等量氢气消耗Al的质量和转移电子数分别相等 | |
| D． | 反应①②⑦中铝均作还原剂 |
；水杨酸与小苏打溶液反应的化学方程式：
；
．
．
E
；
+O2$→_{△}^{Cu}$2
+2H2O
．