题目内容
3．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和．Y与X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：（1）X、Z两种元素的元素符号为XH、ZO．
（2）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH4NO3（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；X与W形成的化合物与水反应时，水作氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（3）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：
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分析 X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以Z元素是O元素；
Y、Z为同周期的相邻元素，Y与X形成的分子中有3个共价键，X的原子序数最小且能和Y形成共价键，则X和Y都是非金属元素，Y的原子序数小于8，所以Y是N元素，X是H元素；
X、W同主族，W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W是Na元素，结合对应单质和化合物的性质解答该题．
解答 解：X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以Z元素是O元素；
Y、Z为同周期的相邻元素，Y与X形成的分子中有3个共价键，X的原子序数最小且能和Y形成共价键，则X和Y都是非金属元素，Y的原子序数小于8，所以Y是N元素，X是H元素；
X、W同主族，W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W是Na元素，
（1）由以上分析可知X为H，Z为O，
故答案为：H；O；
（2）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH4NO3，W的最高氧化物的水化物为NaOH，二者反应的离子方程式为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，X与W形成的化合物是NaH，氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应中水得电子作氧化剂，
故答案为：NH4NO3；NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；氧化剂；
（3）钠和氧气反应生成氧化钠，该反应中钠失电子发生氧化反应，氧气得电子发生还原反应，其反应过程为：，
故答案为：．
点评 本题考查位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，综合考查学生分析问题的能力，注意电子式的书写以及相关物质的性质，明确各个相邻周期同一主族元素原子序数之间的关系．
如图所示，组成一个原电池．| A． | 28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA | |
| B． | 1mol甲基含有的电子数为10NA | |
| C． | 6.0g冰醋酸与4.6g乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA | |
| D． | 标准状况下，4.48L CHCl3中分子数为0.2NA |
某温度下，在2L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量（n）随着时间的（t）变化的曲线如图所示．由图中数据分写：
某可逆反应从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示，容器的体积为2L．由图中数据分析，反应开始至2min，C的平均反应速率为0.5mol/（L•min）．化学方程式为2A+B?2C．
四苯基乙烯是一种在建筑及医疗设备、包装和电器制造中使用的化合物，结构如图．它的一氯代物有3种，分子中能共面的碳原子最多有26个．