题目内容
15．各组性质比较的表示中，正确的是（ ）| A． | 沸点：Cl2＜2＜Br2＜I2 | B． | 沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI | ||
| C． | 氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2 | D． | 还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI |
分析 A．卤族元素单质中，单质的熔沸点随着相对分子质量增大而增大；
B．氢化物的分子量越大沸点越高，分子间存在氢键的沸点最高；
C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；
D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，对应氢化物的还原性越弱．
解答 解：A、卤族元素单质中，单质的熔沸点随着相对分子质量增大而增大，相对分子质量F2＜Cl2＜Br2＜I2，所以熔沸点F2＜Cl2＜Br2＜I2，故A错误；
B．氢化物的分子量越大沸点越高，但是HF分子间存在氢键，所以沸点最高，即沸点顺序是HCl＜HBr＜HI＜HF，故B错误；
C、元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C错误；
D、元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，对应氢化物的还原性越弱，非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故D正确；
故选D．
点评 本题考查同一主族元素性质递变规律，为高考高频点，明确非金属性强弱与氢化物的稳定性、沸点高低、最高价氧化物的水化物酸性、单质的氧化性、简单阴离子的还原性关系，熟练掌握碱金属族、卤族元素性质递变规律，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．以含钴单质废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种新工艺流程如图：
已知：
①CoCl2•6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
请回答下列问题：
（1）钴与盐酸反应的化学方程式为Co+2HCl=CoCl2+H2↑．
（2）流程中加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是5.2～7.6；滤渣中含有的Al（OH）3是良好的阻燃剂，其原理是Al（OH）3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳；加盐酸调节pH至2～3的目的是抑制Co2+的水解，防止在后续的操作中形成Co（OH）2杂质．
（3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．
（4）制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）为测定产品中CoCl2•6H2O含量，某同学将119g样品溶于水形成100ml溶液，取25mL于烧杯中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称得质量为28.7g，计算产品中CoCl2•6H2O含量为80%．（已知：CoCl2•6H2O化学式量为238，AgCl为143.5，）
已知：
①CoCl2•6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
（1）钴与盐酸反应的化学方程式为Co+2HCl=CoCl2+H2↑．
（2）流程中加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是5.2～7.6；滤渣中含有的Al（OH）3是良好的阻燃剂，其原理是Al（OH）3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳；加盐酸调节pH至2～3的目的是抑制Co2+的水解，防止在后续的操作中形成Co（OH）2杂质．
（3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．
（4）制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）为测定产品中CoCl2•6H2O含量，某同学将119g样品溶于水形成100ml溶液，取25mL于烧杯中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称得质量为28.7g，计算产品中CoCl2•6H2O含量为80%．（已知：CoCl2•6H2O化学式量为238，AgCl为143.5，）
9．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（ ）
| A． | 有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl-、K+、SCN- | |
| B． | 滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3- | |
| C． | 常温下pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O32- | |
| D． | 有CO32-存在的无色透明溶液中：Na+、K+、Cl-、AlO2- |
3．
在密闭容器，一定条件下进行反应，mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，变化过程均如右图所示，则对该反应叙述正确的是（ ）
在密闭容器，一定条件下进行反应，mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，变化过程均如右图所示，则对该反应叙述正确的是（ ）| A． | 正反应是吸热反应 | B． | 逆反应是吸热反应 | ||
| C． | m+n＞p+q | D． | m+n＜p+q |
10．亚硝酸溶液中离子和分子同时存在则亚硝酸是（ ）
| A． | 弱电解质 | B． | 强电解质 | C． | 非电解质 | D． | 混合物 |
4．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该原子的摩尔质量是aNAg/mol | |
| B． | Wg该原子的物质的量一定是$\frac{W}{{a{N_A}}}$mol | |
| C． | Wg该原子中含有$\frac{w}{a}$个该原子 | |
| D． | 由已知信息可得：NA=$\frac{b}{12}$ |