题目内容
4.科学家刚刚发现了某种元素的原子,其质量是ag,12C的原子质量是bg,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A. | 该原子的摩尔质量是aNAg/mol | |
B. | Wg该原子的物质的量一定是$\frac{W}{{a{N_A}}}$mol | |
C. | Wg该原子中含有$\frac{w}{a}$个该原子 | |
D. | 由已知信息可得:NA=$\frac{b}{12}$ |
分析 A、单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量,单位为g/mol;
B、根据物质的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$来计算;
C、一个原子的质量为ag;
D、根据阿伏伽德罗常数的概念来分析.
解答 解:A、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量,单位是g•mol-1,根据摩尔质量概念可知.摩尔质量应为aNAg•mol-1,故A正确;
B、物质的量=$\frac{m}{M}$=$\frac{w}{a{N}_{A}}$ mol,或物质的量=$\frac{w}{\frac{a}{b}×\frac{1}{12}}$=$\frac{bw}{12a}$mol,故B正确;
C、原子个数=$\frac{wg}{ag}$=$\frac{w}{a}$个,故C正确;
D、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数,以12g12C中所含碳原子数定义为阿伏伽德罗常数,应为NA=$\frac{12}{b}$mol-1,故D错误;
故选D.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,熟悉摩尔质量、相对原子质量、物质的量等概念和基本计算即可解答,较简单.
练习册系列答案
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15.各组性质比较的表示中,正确的是( )
A. | 沸点:Cl2<2<Br2<I2 | B. | 沸点:HF<HCl<HBr<HI | ||
C. | 氧化性:F2<Cl2<Br2<I2 | D. | 还原性:HF<HCl<HBr<HI |
12.已知:C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H>0.当反应达到平衡时,下列措施:
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO2的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体⑦增加Fe的物质的量,能提高CO2转化率的是( )
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO2的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体⑦增加Fe的物质的量,能提高CO2转化率的是( )
A. | ①②⑦ | B. | ②③⑤ | C. | ①④⑥ | D. | ③⑤⑥ |
9.下列说法正确的是( )
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
③冰和干冰既是纯净物又是化合物
④雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔现象
⑤某无色溶液中加入稀盐酸,产生的气体可使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含CO${\;}_{3}^{2-}$
⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液.
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
③冰和干冰既是纯净物又是化合物
④雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔现象
⑤某无色溶液中加入稀盐酸,产生的气体可使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含CO${\;}_{3}^{2-}$
⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液.
A. | ①③④⑤ | B. | ①③④⑥ | C. | ①③④⑤⑥ | D. | ①②③④⑤⑥ |
16.下列说法不正确的是( )
A. | 金属单质和盐溶液的反应不一定是置换反应 | |
B. | “水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应 | |
C. | 纯碱是制作面包等糕点的膨松剂,也是治疗胃酸过多的一种药剂 | |
D. | 少量液溴可用水封存,防止溴挥发 |
13.为了测定酸碱反应的反应热,计算时至少需要的数据是( )
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量
⑤反应前后溶液温度变化 ⑥操作所需的时间.
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量
⑤反应前后溶液温度变化 ⑥操作所需的时间.
A. | ①②③⑤ | B. | ①③④⑥ | C. | ③④⑤⑥ | D. | 全部 |
13.检验某未知溶液中是否含有SO${\;}_{4}^{2-}$的下列操作中最合理的是( )
A. | 加入硝酸酸化的Ba(NO3)2 | B. | 先加HNO3酸化,再加Ba(NO3)2溶液 | ||
C. | 先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液 | D. | 加入盐酸酸化了的BaCl2溶液 |