题目内容

11.在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气,二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应).生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三种含氯元素的离子,其中C1O-、C1O3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示.
(1)t2时,Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O.
(2)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是5 mol.

分析 由图可知,t2时n(C1O-)=2mol,n(C1O3-)=1mol,氯气与氢氧化钙反应生成CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(ClO32、H2O,且n[Ca(ClO)2]:n[Ca(ClO32]=2:1,反应方程式为10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O,结合反应计算石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量.

解答 解:(1)由图可知,t2时n(C1O-)=2mol,n(C1O3-)=1mol,氯气与氢氧化钙反应生成CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(ClO32、H2O,且n[Ca(ClO)2]:n[Ca(ClO32]=2:1,反应方程式为10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O,
故答案为:10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O;
(2)由图可知,t2时氢氧化钙与氯气恰好反应,n(C1O-)=2mol,故n[Ca(ClO)2]=1mol,n(C1O3-)=1mol,故n[Ca(ClO32]=0.5mol,根据方程式10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O可知,n[Ca(OH)2]=10n[Ca(ClO32]=0.5mol×10=5mol,
故答案为:5.

点评 本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握反应与图象的对应关系为解答的关键,注意电子守恒及反应的书写,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大.

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