题目内容
1．升高温度，下列常数中不一定增大的是（ ）| A． | 平衡常数K | B． | 电离常数Ka | ||
| C． | 水的离子积常数Kw | D． | 盐的水解常数Kh |
分析 升高温度，反应速率加快，平衡常数与温度有关，结合平衡移动分析K的变化，以此来解答．
解答 解：A、可能为吸热反应，也可能为放热反应，则升高温度，可能正向移动或逆向移动，化学平衡常数K不一定增大，故A选；
B、弱酸弱碱的电离吸热，则升高温度电离平衡常数Ka增大，故B不选；
C、水的电离吸热，则升高温度水的离子积常数Kw增大，故C不选；
D、水解反应吸热，则升高温度盐类的水解平衡常数增大，故D不选；
故选A．
点评 本题考查化学反应速率的影响因素及平衡移动的影响因素，把握反应的特点及受温度的影响为解答的关键，注意平衡常数只受温度的影响，题目难度不大．
练习册系列答案
全能测控期末小状元系列答案
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在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三种含氯元素的离子，其中C1O-、C1O3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．
16．元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是（ ）
| A． | S | B． | Fe | C． | Si | D． | Cl |
6．2010年10月1日，我国在西昌卫星发射中心成功发射“嫦娥二号”．嫦娥二号火箭推进器以联氨（N2H4）为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式为
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H1=-533.23kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）；△H2=-44kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）；△H3=-196.4kJ•mol-1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（ ）
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H1=-533.23kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）；△H2=-44kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）；△H3=-196.4kJ•mol-1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（ ）
| A． | N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=+817.63 kJ•mol-1 | |
| B． | N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.63 kJ•mol-1 | |
| C． | N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=-641.63 kJ•mol-1 | |
| D． | N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-817.63 kJ•mol-1 |
13．下列实验操作错误的是（ ）
| A． | 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| B． | 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 | |
| C． | 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面 | |
| D． | 用精密pH试纸测得溶液的pH为4.2 |
10．下列有关溶液的说法不正确的是（ ）
| A． | 溶液由溶质和溶剂组成，所以每种溶液里只有两种物质 | |
| B． | 硫酸钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子 | |
| C． | 配置0.09%的生理盐水的一般步骤是计算、称量和溶解 | |
| D． | 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中 |
11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向稀HNO3 中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O | |
| B． | 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+H2O═H2SiO3↓+2HCO3- | |
| C． | 向Al2（SO4）3 溶液中加入过量NH3•H2O：Al3++4NH3．H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| D． | NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32- |