题目内容
19．28gFe与足量的稀硫酸反应，求生成标准状况下的氢气多少L？（相对原子质量Fe-56）分析 28gFe的物质的量=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，根据转移电子守恒计算生成氢气物质的量，再根据V=nVm计算生成氢气体积．
解答 解：28gFe的物质的量=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，根据转移电子守恒得生成n（H2）=$\frac{0.5mol×（2-0）}{2×（1-0）}$=0.5mol，生成气体体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：生成标况下的氢气体积为11.2L．
点评 本题考查氧化还原反应方程式的计算，为高频考点，明确各个物理量之间关系是解本题关键，注意结合转移电子守恒解答，题目难度不大．
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10．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（ ）
| A． | NaCl溶液中有杂质Na2SO4（适量的BaCl2溶液） | |
| B． | FeSO4溶液中有杂质CuSO4 （Fe粉） | |
| C． | CO2气体中有少量CO（灼热的氧化铜） | |
| D． | SO2气体中有少量HCl气体（NaOH溶液） |
在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三种含氯元素的离子，其中C1O-、C1O3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．
8．下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：
回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是1，2-二溴乙烷．
（2）A与氢气发生加成反应后生成物质E，与E在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是②③（填序号）．
①无色无味液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色；⑥任何条件下不与氢气反应．写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：
+HO-NO2$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O．
（4）C与D反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为酯化反应（取代反应）；其化学方程式为
．
| A | 1使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为 ；③能与水在一定条件下反应生成C |
| B | 1C、H两种元素组成；②球棍模型为 |
| C | ①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生成相对分子质量为100的酯 |
| D | ①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为 |
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是1，2-二溴乙烷．
（2）A与氢气发生加成反应后生成物质E，与E在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是②③（填序号）．
①无色无味液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色；⑥任何条件下不与氢气反应．写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：
+HO-NO2$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．（4）C与D反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为酯化反应（取代反应）；其化学方程式为
．