题目内容
NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌.酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是(未配平):MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O.下列叙述中正确的是( )
A、该反应中NO2-是还原剂 |
B、反应过程中溶液的pH减小 |
C、生成1mol NaNO3时消耗2.5mol KMnO4 |
D、□中的粒子是OH- |
考点:氧化还原反应
专题:氧化还原反应专题
分析:该反应中锰元素化合价由+7价变为+2价,N元素化合价由+3价变为+5价,结合元素守恒、硝酸钠和高锰酸钾之间的关系式分析解答.
解答:
解:A.该反应中N元素化合价由+3价变为+5价,所以亚硝酸根离子失电子被氧化,为还原剂,故A正确;
B.根据元素守恒、电荷守恒知,K是H+,氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低,则溶液的pH增大,故B错误;
C.根据转移电子守恒得,生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物质的量=
=0.4mol,故C错误;
D.根据元素守恒、电荷守恒知,□中的粒子是H+,故D错误;
故选A.
B.根据元素守恒、电荷守恒知,K是H+,氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低,则溶液的pH增大,故B错误;
C.根据转移电子守恒得,生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物质的量=
1mol×(5-3) |
(7-2) |
D.根据元素守恒、电荷守恒知,□中的粒子是H+,故D错误;
故选A.
点评:本题考查了氧化还原反应,为高频考点,注意根据反应中元素的化合价变化为解答的关键,注意转移电子守恒分析,□中的粒子需要电荷守恒,题目难度中等.
练习册系列答案
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B、 |
C、 |
D、 |
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