题目内容
有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（ ）
| A、等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大 |
| B、同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈 |
| C、与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等 |
| D、将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀 |
考点：钠的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：根据Na2CO3和NaHCO3性质解答该题，①NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H20；
②能相互转化：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；
③都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
④都与澄清石灰水反应生成沉淀：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O（NaHCO3足量）．
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②能相互转化：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；
③都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
④都与澄清石灰水反应生成沉淀：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O（NaHCO3足量）．
解答：
解：A．等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，故A正确；
B．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故B正确；
C．如分别为一元酸和二元酸，则消耗的酸的物质的量不同，故C错误；
D．都与澄清石灰水反应生成沉淀：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O（NaHCO3足量），故D正确．
故选C．
B．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故B正确；
C．如分别为一元酸和二元酸，则消耗的酸的物质的量不同，故C错误；
D．都与澄清石灰水反应生成沉淀：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O（NaHCO3足量），故D正确．
故选C．
点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．
练习册系列答案
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298K温度下，CuSO4?5H2O脱水的平衡压力为：
平衡关系表明：若p（H2O）＞1.04kPa，CuSO4?5H2O不分解；p（H2O）=1.04kPa表明CuSO4?5H2O和CuSO4?3H2O处于平衡．则当（ ）
| 化学反应 | p（H2O）/kPa |
| （1）CuSO4?5H2O（s）?CuSO4?3H2O（s）+2H2O（g） | 1.04 |
| （2）CuSO4?3H2O（s）?CuSO4?H2O（s）+2H2O（g） | 0.75 |
| （3）CuSO4?H2O（s）?CuSO4（s）+H2O（g） | 0.11 |
| A、p（H2O）=0.75 kPa时，CuSO4?3H2O不分解 |
| B、p（H2O）≤0.11 kPa时，CuSO4?H2O和CuSO4处于平衡 |
| C、0.75kPa＞p（H2O）＞0.11kPa时，是CuSO4?H2O的稳定区 |
| D、1.04kPa＞p（H2O）＞0.75kPa时，体系中不存在CuSO4?5H2O、CuSO4?H2O和CuSO4 |
下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Fe3+、NH4+、SCN-、Cl- |
| B、Fe2+、NH4+、Cl-、OH- |
| C、Al3+、Na+、OH-、Cl- |
| D、Na+、H+、NO3-、SO42- |
下列试剂不能用玻璃瓶盛放的是（ ）
| A、NaOH溶液 | B、氢氟酸 |
| C、NaCl溶液 | D、稀盐酸 |