题目内容

19.某无色溶液中,可大量共存的离子组是(  )
A.Na+、HCO3-、SO42-、Br-B.Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-
C.H+、Cl-、Na+、CO32-D.H+、Na+、S2-、NO3-

分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应等,则离子可大量共存,并结合离子的颜色来解答.

解答 解:A.该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故A正确;
B.Cu2+为蓝色,与无色不符,故B错误;
C.H+、CO32-结合生成水和气体,不能大量共存,故C错误;
D.H+、S2-、NO3-发生氧化还原反应,不能大量共存,故D错误;
故选A.

点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查,注意常见离子的颜色,题目难度不大.

练习册系列答案
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7.有甲、乙两位同学根据所学化学知识,设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案:
①铜与浓硫酸加热直接反应,即Cu→CuS04
②将铜加到热的稀硫酸中并通入空气来制备硫酸铜,即由Cu→CuO→CuSO4试回答:
(1)写出方案①的化学反应方程式Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,这两种方案,你认为哪一种方案比较合理?②.(答编号),理由是无污染物产生,节约原料
(2)实验室采用方案①铜与浓硫酸加热直接反应制取硫酸铜时,会有气体产生,若将产生的气体通入盛有品红溶液的试管中,现象是品红溶液褪色;若将Cl2通入品红溶液中也能看到同样的现象,如果不从气体颜色上去判断,到底是SO2还是Cl2导致了上述现象的发生,应怎样操作才能做出判断:对褪色的溶液加热,若恢复红色则是二氧化硫的漂白性,若加热不能恢复溶液颜色,证明为氯气导致的品红溶液褪色,SO2与下列五种有色溶液作用,均能褪色,其实质相同的是:②③⑤(填序号)
①品红、②酸性KMnO4、③溴水、④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉---碘溶液
(3)如果实验所需的浓硫酸是用接触法制取的,现有1.6t 75%的FeS2(杂质不含硫元素)的硫铁矿,理论上能制得98%的浓硫酸质量为2×106 克.
(4)如果将3.2g Cu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应,则被还原的硫酸的物质的量为0.05mol.如果把反应后的溶液稀释至500mL,取出50mL,向其中加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀23.3g,则稀释后所得溶液中SO42-的物质的量浓度为2mol/L.把产生的气体全部缓缓通入100mL a mol/L的NaOH溶液中,若反应物均无剩余,则a的取值范围是0.5≤b≤1.

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