题目内容
【题目】以苯为主要原料，制取高分子材料N和R的流程如下：
已知：
（1）B中含氧官能团的名称是_____________。
（2）由
生成
的反应类型是_____________。
（3）一定条件下，发生反应Ⅰ所需的其他反应试剂是_____________。
（4）化合物C的结构简式是_____________。
（5）反应Ⅲ的化学反应方程式是_____________。
（6）下列说法正确的是_____________。(填字母)。
a．A可与NaOH溶液反应 b．常温下，A能和水以任意比混溶
c．化合物C可使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．E存在顺反异构体
（7）符合下列条件的B的同分异构体有____________种。
a．能与饱和溴水反应生成白色沉淀
b．属于酯类
c．苯环上只有两个对位取代基
【答案】羟基、羧基 取代反应 NaOH溶液 
ACD 6
【解析】
苯与氯气发生取代反应生成氯苯，氯苯反应得到A，A与C反应得到N，结合N的结构及信息反应Ⅱ可知，A的结构简式为
，C的结构简式为：
；反应①应是在氢氧化钠水溶液、加热条件下水解后酸化；苯与CH3COCl发生取代反应生成
，由反应信息Ⅰ可知B为
，B与甲醇发生酯化反应生成D为
，D发生消去反应生成E为
，E发生加聚反应生成R为
。
（1）B为，含氧官能团的名称是：羧基、羟基 ，故答案为：羧基、羟基；
（2）由
生成
是氯原子取代了苯环上的H，故反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；
（3）反应Ⅰ应是在氢氧化钠水溶液、加热条件下水解后酸化，则还需要的试剂是NaOH溶液，故答案为：NaOH溶液；
（4）由分析可知，化合物C的结构简式是：，故答案为：；
（5）反应Ⅲ为E
发生加聚反应生成R为，化学反应方程式为：
，故答案为：；
（6）A的结构简式为，A为苯酚。
A．A为，含有酚羟基，可与NaOH溶液反应，故A正确；
B．在常温下微溶于水，高于65℃时，能和水混溶，故B错误；
C．化合物C为，含有醛基、碳碳双键，可使高锰酸钾酸性溶液褪色，故C正确；
D．R为，其分子中含有酯基，在一定条件下可以发生水解反应，故D正确；
故选ACD，故答案为：ACD；
（7）根据同分异构体的要求，含有
，且酚羟基对位的取代基由：-OOCCH2CH3、或-CH2OOCCH3、或-COOCH2CH3、或-CH2CH2OOCH、或-CH（CH3）OOCH、或-CH2COOCH3，总共有6种，故答案为：6。
【题目】甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等性能。
（1）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有关反应的热化学方程式如下：
CO2(g) + 3H2(g)＝CH3OH(g) + H2O(g) △H=－49.0 kJ·mol-1
2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g) + H2O(g) △H=－23.5 kJ·mol-1
H2O(l)＝H2O(g) △H= + 44 kJ·mol-1
则CO2与H2反应合成二甲醚生成液态水的热化学方程式为：____________________。
（2）工业上合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H=－90.8 kJ·mol-1。 下列不能说明该反应在恒温恒容条件下已达化学平衡状态的是___________
A．v正(H2) = 2v逆(CH3OH) B．n(CO):n(H2):n(CH3OH)=1:2:1
C．混合气体的密度不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变 E．容器的压强不变
（3）若反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)在某温度下的化学平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入一定量甲醇，反应进行到某时刻，测得各物质的浓度如下表所示：
物质 | CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) |
浓度（mol·L-1） | 0.44 | 0.60 | 0.60 |
①比较该时刻正、逆反应速率的大小：v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
②若加入甲醇后，经10 min反应达到平衡，则平衡后c(CH3OH)=______________，
该时间内反应速率v(CH3OCH3)=_____________。
（4）利用二甲醚（CH3OCH3）设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，石墨做电极，该电池负极电极反应式为___________________________。以此燃料电池作为外接电源按如图所示电解硫酸铜溶液，如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入______其质量约为_____g。
【题目】A、B、C、D、E均为短周期元素，原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：
元素 | 元素性质或结构 |
A | 最外层电子数是其内层电子数的2倍 |
B | B元素的单质在空气中含量最多 |
C | C元素在地壳中含量最多 |
D | D元素在同周期中金属性最强 |
E | 常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
（1）E在元素周期表中的位置___．
（2）B最简单气态氢化物的电子式___，属于____化合物（填“离子”或“共价”）；D的最高价氧化物的水化物电子式___，所含化学键类型：___．
（3）B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为： ____（填离子符号）．
（4）用电子式表示E的氢化物的形成过程_____．
（5）由A、B、C与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：___．
