题目内容
【题目】A、B、C、D、E均为短周期元素，原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：
元素 | 元素性质或结构 |
A | 最外层电子数是其内层电子数的2倍 |
B | B元素的单质在空气中含量最多 |
C | C元素在地壳中含量最多 |
D | D元素在同周期中金属性最强 |
E | 常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
（1）E在元素周期表中的位置___．
（2）B最简单气态氢化物的电子式___，属于____化合物（填“离子”或“共价”）；D的最高价氧化物的水化物电子式___，所含化学键类型：___．
（3）B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为： ____（填离子符号）．
（4）用电子式表示E的氢化物的形成过程_____．
（5）由A、B、C与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：___．
【答案】第3周期VIA族 
共价 
离子键和共价键 S2-＞N3-＞O2-＞Na+ 
NH4++HCO3-+2OH-=NH3H2O+CO32-+H2O
【解析】
A、B、C、D、E均为短周期元素，原子序数依次增大。A最外层电子数是其内层电子数的2倍，则A为碳元素；B元素的单质在空气中含量最多，则B为氮元素；C元素在地壳中含量最多，则C为氧元素；D元素在同周期中金属性最强，则D为钠元素；常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则E为硫元素。
（1）S元素在元素周期表中的位置是第3周期VIA族。
（2）B最简单气态氢化物是NH3，其电子式为，属于共价化合物；D的最高价氧化物的水化物是NaOH，其电子式为，其中含离子键和共价键。
（3）B、C、D、E简单离子分别为N3-、O2-、Na+、S2-，S2-有3个电子层，其他几种离子只有2个电子层，电子层结构相同的离子，核电荷数较大的半径较小，故半径由大到小顺序为： S2-＞N3-＞O2-＞Na+。
（4）E的氢化物为H2S，用电子式表示其形成过程为。
（5）由A、B、C与氢元素组成的一种常见酸式盐为NH4HCO3，其与过量NaOH反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-=NH3H2O+CO32-+H2O。
