Question

【题目】下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计

（1）无“0”刻度的是___(填字母)。

（2）下列操作合理的是___(填字母)。

A.用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液

B.用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体

C.用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸

D.用240 mL容量瓶配制240mL 1 mol·L－1的氢氧化钠溶液

（3）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为___mL。

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积
第一次	25.00	0.00	26.05	26.05
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.36	26.31	25.95

请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度：c(NaOH)＝___mol·L－1。

（5）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是___(填字母)。

A．滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定

C．锥形瓶用待测碱液润洗

D．滴定时酸式滴定管中盐酸洒落在锥形瓶外

Answer 1

【答案】ab A 26.10 0.1040 CD

【解析】

（1）量筒无“0”刻度；容量瓶只有刻度线，无“0”刻度；滴定管“0”刻度在最上面； 托盘天平游标上有“0”刻度，温度计有“0”刻度；

（2）A. NaHCO3溶液呈碱性；B.用托盘天平的精确度为0.1g；C. 100 mL量筒量程过大；D.实验室没有240 mL容量瓶；

（3）图2和图1数据相减即得溶液的体积；

（4）根据表格中数据可知第二次实验误差较大，数据舍去，根据c(NaOH)=进行计算；

（5）根据c(NaOH)=进行分析判断。

（1）由分析可知，只有量筒和容量瓶没有 “0”刻度，其余容器均有“0”刻度；

（2）A. NaHCO3溶液呈碱性，可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL，A项正确；

B.用托盘天平的精确度为0.1g，无法精确称量10.20 g碳酸钠固体，B项错误；

C. 100 mL量筒量程过大，应选择量程更小的量筒量取3.2 mL浓硫酸，C项错误；

D.实验室没有240 mL容量瓶，欲配制240mL 1 mol·L－1的氢氧化钠溶液应选择250mL容量瓶，D项错误；

答案选A；

（3）图2和图1数据相减即得溶液的体积=26.10mL-0.00mL=26.10mL；

（4）根据表格中数据可知第二次实验误差较大，数据舍去，盐酸的体积的平均值为=26.00mL，c(NaOH)= ==0.1040mol/L；

（5）A．滴定达终点时俯视滴定管内液面读数，读得的体积偏小，所测氢氧化钠溶液的浓度偏小，A项错误；

B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用待测碱液润洗，实验消耗的碱溶液较多，所测氢氧化钠溶液的浓度偏小，B项错误；

C．锥形瓶用待测碱液润洗，增加了碱液的物质的量，所测氢氧化钠溶液的浓度偏大，C项正确；

D．滴定时酸式滴定管中盐酸洒落在锥形瓶外，读得盐酸体积偏大，所测氢氧化钠溶液的浓度偏大，D项正确；

答案选CD。