[题目]有机物A可由葡萄糖发酵得到.也可从酸牛奶中提取.纯净的A为无色粘稠液体.易溶于水.为研究A的组成与结构.进行了如下实验:实验步骤解释或实验结论①称取A 9.0g.升温使其汽化.测其密度是相同条件下H2的45倍.试通过计算填空:(1)A的相对分子质量为 ②将此9.0g A在足量纯O2中充分燃烧.并使其产物依次缓缓通过浓硫酸.碱石灰.发现两者分别增重5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤	解释或实验结论
①称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。	试通过计算填空： (1)A的相对分子质量为______
②将此9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。	(2)A的分子式为______
③另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24L H2(标准状况)	(3)该有机物分子中含有羟基、羧基各1mol，羟基的电子式为______
④A的核磁共振氢谱如图：	(4)A中含有______种氢原子
⑤综上所述，A的结构简式______

【答案】90 C3H6O3 4

【解析】

根据阿伏伽德罗定律，同温同压下摩尔质量之比等于密度之比进行计算。根据浓硫酸增重的质量即碱石灰增重的质量分别为生成水的质量和生成二氧化碳的质量，利用计算出生成水的物质的量，得到含有氢原子的物质的量，得到碳原子的物质的量，根据有机物中碳原子和氢原子的个数比和相对分子质量得到分子式。只有羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，根据二氧化碳的体积计算可知含有一个羧基，醇羟基可以和金属钠发生反应生成氢气，根据氢气的体积计算含有羟基数目是1个，根据羟基的结构式写出它的电子式。根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含4种类型的等效H原子，根据有机物的分子式、官能团、等效氢原子数目，根据峰面积得到氢原子个数，写出化合物的结构简式。

①有机物质的密度是相同条件下H2的45倍，所以有机物质的分子式量为：45×2=90；

②浓硫酸增重5.4g，则生成水的质量是5.4g，生成水的物质的量是：，所含有氢原子的物质的量是0.6mol，碱石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的质量是13.2g，所以生成二氧化碳的物质的量是：，所以碳原子的物质的量是0.3mol，所以有机物中碳个数是3，氢个数是6，根据相对分子质量是90，所以氧原子个数是3，即分子式为：C3H6O3；

③9.0g A的物质的量为，只有羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，生成标准状况下2.24LCO2的物质的量，则含有一个羧基，醇羟基可以和金属钠发生反应生成氢气，与足量金属钠反应则生成2.24L H2的物质的量，则含有羟基数目是1个；羟基为中性原子团，其电子式为；

④根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，峰面积为3：1：1：1，氢原子的个数比是3：1：1：1，则含4种类型的等效H原子；

⑤有机物A的分子式为C3H6O3，含有官能团为：-COOH、-OH，分子中含有4种类型的等效氢原子，氢原子的个数比是3：1：1：1，所以A的结构简式为：。

练习册系列答案

A. 装置①常用于分离互不相溶的液态混合物

B. 装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸

C. 用装置③不可以完成“喷泉”实验

D. 用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液

【题目】通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是

A. a为电池的正极，发生还原反应

B. b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+

C. 传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小

D. 当电路中转移2×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg

【题目】硼酸(H3BO3)是有重要用途的一元弱酸。请回答下列问题：

(1)单质硼溶于热的浓硝酸可以生成硼酸，该反应的化学方程式为___________。

(2)利用铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)制硼酸，已知天然的Fe3O4不溶于酸。生产硼酸的工艺流程如下：

①“浸渣”主要成分的化学式为_____________。

②“净化除杂”：滤液保持一定温度，需先加H2O2溶液，然后再调节溶液的pH=5.6。温度不宜过高的原因是___________。调节溶液的pH=5.6的主要目的是___________。

[已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39]， Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，

[已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.7×10-6]， Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，

(3)硼酸也可以通过电解方法制备。工作原理如图所示。

①写出阳极的电极反应式___________________。

②a膜或b膜为阳离子交换膜的是________；阴极室溶液的浓度________(填“变大”、“不变”、“变小”)。

(4)写出一定条件下硼酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________。

【题目】物质Ⅲ(2，3-二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料,其合成的部分流程如下：

下列叙述正确的是

A. 物质Ⅲ的核磁共振氢谱图显示有四种不同环境的氢

B. 物质Ⅰ在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应

C. 物质Ⅱ中所有原子可能位于同一平面内

D. 物质Ⅲ与足量H2加成所得产物分子中有2个手性碳原子

【题目】（1）据报道，我国在南海进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：

水蒸气重整：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋205.9kJ·mol－1 ①

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.2kJ·mol－1 ②

二氧化碳重整：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH3 ③

则反应①自发进行的条件是___（填“低温”或“高温”），ΔH3＝__kJ·mol－1。

（2）根据部分键能数据，以及热化学方程式CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g) ΔH=－1940kJ·mol-1，计算H—F键的键能为__kJ·mol-1。

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/(kJ·mol－1)	414	489	？	155

（3）0.1mol的氯气和焦炭、TiO2固体完全反应，生成TiCl4液体和CO气体，放出热量4.28kJ，写出该反应的热化学方程式___。

【题目】下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计

（1）无“0”刻度的是___(填字母)。

（2）下列操作合理的是___(填字母)。

A.用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液

B.用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体

C.用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸

D.用240 mL容量瓶配制240mL 1 mol·L－1的氢氧化钠溶液

（3）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为___mL。

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL
滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积
第一次	25.00	0.00	26.05	26.05
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.36	26.31	25.95