Question

3．向盛有溶质质量分数为56%的KOH溶液的烧杯中，倒入10g 36.5%的浓盐酸，恰好完全反应．反应后的溶液在20℃时析出3.6g晶体，求20℃时KCl的溶解度．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出10g 36.5%的浓盐酸中含有HCl的物质的量；根据反应KOH+HCl=KCl+H₂O计算出消耗KOH的物质的量及反应生成了的氯化钾的量；
由于恰好完全反应，根据氯化钾的量计算出56%的KOH溶液的质量；根据氯化钾的量及混合液总质量可计算出反应后溶液中溶剂的质量；根据析出氯化钾的质量及反应生成氯化钾的量计算出溶液中氯化钾的质量，最后根据S=$\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶剂}}$×100g计算出20℃时KCl的溶解度．

解答 解：10g 36.5%的浓盐酸中含有HCl的物质的量为：$\frac{10g×36.5%}{36.5g/mol}$=0.1mol，
根据反应KOH+HCl=KCl+H₂O可知，消耗KOH的物质的量为0.1mol，反应生成了0.1molKCl，生成的氯化钾的质量为：74.5g×0.1mol=7.45g，
由于恰好完全反应，则56%的KOH溶液的质量为：$\frac{56g/mol×0.1mol}{56%}$=10g，
所以反应后溶液中溶质的质量为：7.45g-3.6g=3.85g，溶液中溶剂的质量为：10g+10g-7.45g=12.55g，
所以20℃时KCl的溶解度为：S=$\frac{3.85g}{12.55g}$×100g=30.7g，
答：20℃时KCl的溶解度为30.7g．

点评 本题考查了溶度积的计算、化学反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握饱和溶液特点、溶解度的概念及计算方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．