题目内容
8.下列离子方程式正确的是( )A. | Zn与稀H2SO4反应:Zn+H+═Zn2++H2↑ | |
B. | Na2CO3溶液与足量盐酸反应:CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
C. | Cl2与NaOH溶液反应:Cl2+2OH-═2Cl-+H2O | |
D. | MgCl2溶液与过量氨水反应:Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓ |
分析 A.电荷不守恒;
B.反应生成氯化钠、水、二氧化碳;
C.反应生成氯化钠、次氯酸钠和水;
D.一水合氨在离子反应中保留化学式.
解答 解:A.Zn与稀H2SO4反应的离子反应为Zn+2H+═Zn2++H2↑,故A错误;
B.Na2CO3溶液与足量盐酸反应的离子反应为CO32-+2H+═H2O+CO2↑,故B正确;
C.Cl2与NaOH溶液反应的离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O,故C错误;
D.MgCl2溶液与过量氨水反应的离子反应为Mg2++2NH3.H2O═Mg(OH)2↓+2NH4+,故D错误;
故选B.
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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16.将一定量的有机物A溶于烧碱溶液中,滴入酚酞试液呈红色,煮沸5分钟后,溶液红色变浅,再向其中加入盐酸,显酸性,并析出白色晶体;取少量上述晶体放到FeCl3溶液中,溶液呈紫色.则有机物A可能是( )
A. | B. | C. | D. |
3.卤族元素随核电荷数的增加,下列叙述正确的是( )
A. | 单质的颜色逐渐加深 | B. | 气态氢化物的稳定性逐渐增强 | ||
C. | 单质的熔点逐渐升高 | D. | 单质的氧化性逐渐增强 |
13.向50gCuSO4溶液中放入一小块Na,待反应完全后,过滤,得到仍显蓝色的溶液44.6g,则投入的Na的质量为( )
A. | 4.6g | B. | 4.1g | C. | 6.9 g | D. | 9.2g |
20.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物.某工厂以孔雀石为主要原料制备 CuSO4•5H2O及纳米材料G,主要步骤如图1:
已知该条件下,通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH 分别如下:
请回答下列问题:
(1)在相同温度时溶度积的相对大小:Ksp[Fe(OH)2]>(填“>”或“<”)Ksp[Cu(OH)2].
(2)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+.试剂①是一种氧化剂,目的是氧化Fe2+(填离子符号).该工厂选用试剂①最好为下列中的b(填代号).
a.Na2O2 b.H2O2 c.Cl2d.KSCN
(3)根据如图2有关数据,你认为工业上氧化操作时应采取的措施是溶液温度控制在80℃,pH控制在1.5,氧化时间为4小时左右.
(4)向溶液B中加入试剂②的化学式为CuO,操作Ⅰ的名称是过滤.
(5)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,可用KMnO4标准溶液滴定,反应中MnO4-被还原为Mn2+,则该反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O.取A溶液20.00mL,用去0.0240mol/L KMnO4溶液16.00mL时恰好达到滴定终点,则A溶液中Fe2+浓度为0.096mol/L.
已知该条件下,通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH 分别如下:
物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀时的pH | 2.2 | 7.6 | 4.7 |
完全沉淀时的pH | 3.2 | 9.6 | 6.4 |
(1)在相同温度时溶度积的相对大小:Ksp[Fe(OH)2]>(填“>”或“<”)Ksp[Cu(OH)2].
(2)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+.试剂①是一种氧化剂,目的是氧化Fe2+(填离子符号).该工厂选用试剂①最好为下列中的b(填代号).
a.Na2O2 b.H2O2 c.Cl2d.KSCN
(3)根据如图2有关数据,你认为工业上氧化操作时应采取的措施是溶液温度控制在80℃,pH控制在1.5,氧化时间为4小时左右.
(4)向溶液B中加入试剂②的化学式为CuO,操作Ⅰ的名称是过滤.
(5)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,可用KMnO4标准溶液滴定,反应中MnO4-被还原为Mn2+,则该反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O.取A溶液20.00mL,用去0.0240mol/L KMnO4溶液16.00mL时恰好达到滴定终点,则A溶液中Fe2+浓度为0.096mol/L.
17.下列氧化物中,能与水反应生成酸的是( )
A. | SiO2 | B. | NO | C. | Al2O3 | D. | SO3 |