[题目]下列物质中都含有氢元素.按照已学知识判断其中属于酸的是( )A. CH4B. HClC. NH3D. NaHSO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）

A. CH4B. HClC. NH3D. NaHSO4

【答案】B

【解析】

从电离的角度来说，酸是电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物。

A. CH4不能电离，故A不选；

B.HCl溶于水能电离出H+和Cl-，阳离子都是H+，故B选；

C. NH3是非电解质，故C不选；

D. NaHSO4在水中能电离出Na+、H+和SO42-，电离出来的阳离子不全部是H+，故D不选。

故选B。

练习册系列答案

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【题目】下列蓝瓶子实验，振荡周期最短的是(　　)

	水	葡萄糖	0.1%亚甲基蓝	NaOH溶液	温度
A	50 mL	1.5 g	8滴	2 mL	40 ℃
B	50 mL	1.5 g	10滴	2 mL	40 ℃
C	50 mL	1.5 g	8滴	2 mL	25 ℃
D	50 mL	1.5 g	10滴	2 mL	25 ℃

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】已知A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应．
请回答下列问题：
（1）写出F的电子式：；
（2）①C溶液与D的水溶液反应的离子方程式为；②F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为；
（3）①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性；②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为；
（4）将5.4 g A投入到200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是（填代号）；
A.HNO3溶液
B.H2SO4溶液
C.NaOH溶液
D.HCl溶液
（5）将1mol N2和3mol G及催化剂充入容积为2 L的某密闭容器中进行反应，已知该反应为放热反应．平衡时，测得D的物质的量浓度为a mol/L．在其他条件不变的情况下，若起始时充入0.5 mol N2和1.5mol G达到平衡后，D的物质的量浓度（填“大于”“小于”或“等于”）a/2mol/L．

【题目】（1）在标准状况下，将充满NO2的试管倒扣到盛水的水槽中，一段时间后，试管内气体的体积是试管体积的________________，假设试管内溶质不扩散，则试管内溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。

（2）某铁的“氧化物”样品，用5mol/L的盐酸100mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下1.12L氯气，使其中Fe2+恰好全部转化为Fe3+，发生反应的离子方程式为_________，该样品中Fe和O的个数比为_______________。

（3）向盛有10mL1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：(已知NH4++OH-=NH3·H2O)

①写出滴加NaOH溶液40～50mL时反应的离子方程式：__________________。

②若10mL1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中改加20mL1.15mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_________________mol。

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A.种类和含量都相差很大

B.种差相差很大,其中相同元素的含量都大体相同

C.种类和含量都相差不大

D.种类大体相同,其中相同元素的含量大都相差很大

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A.该实验的整个过程共涉及6个化学反应
B.该实验的整个过程只涉及1个氧化还原反应
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D.混合物中一定有Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3 ，一定没有FeCl3

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起始浓度	c（H2）/mol/L	c（I2）/mol/L	c（HI）/mol/L
甲	0.01	0.01	0
乙	0.02	0.02	0

A.平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍
B.平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深
C.平衡时，甲、乙中热量的变化值相等
D.该温度下，反应的平衡常数K=0.25

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