Question

【题目】已知：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=﹣14.9kJ/mol．某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示．甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol/L． 下列判断正确的（ ）

起始浓度	c（H2）/mol/L	c（I2）/mol/L	c（HI）/mol/L
甲	0.01	0.01	0
乙	0.02	0.02	0

A.平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍
B.平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深
C.平衡时，甲、乙中热量的变化值相等
D.该温度下，反应的平衡常数K=0.25

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、该反应前后气体的体积不变，乙中的浓度为甲中的2倍，乙中压强为甲中2倍，压强不影响平衡移动，二者为等效平衡，平衡时对应各组分的转化率相同，故A错误；B、二者为等效平衡，平衡时乙中c（I2）是甲中的2倍，平衡时乙中颜色更深，故B错误；
C、二者为等效平衡，反应物转化率相同，乙中参加反应I2的是甲中的2倍，乙中的热量变化是甲中的2倍，故C错误；
D、平衡时氢气的浓度为0.008mol/L，则：
H2（g）+I2（g）2HI（g）△
开始（mol/L）：0.01 0.010
变化（mol/L）：0.002 0.0020.004
平衡（mol/L）：0.008 0.0080.004
故该温度下该反应的平衡常数k= =0.25，故D正确；
故选D．
【考点精析】利用化学平衡常数的含义和化学平衡状态本质及特征对题目进行判断即可得到答案，需要熟知指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态；化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．