[题目]用20 mL 18.4 mol/L浓H2SO4和铜共热一段时间后.使反应混合物冷却.滤去多余的铜.将滤液加水定容到100 mL.测得SO42-离子物质的量浓度为3. 18 mol/L.试求溶液中CuSO4的物质的量浓度( )A. 0.50 mol/L B. 0.75 mol/L C. 1.00 mol/L D. 3.18 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用20 mL 18.4 mol/L浓H2SO4和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100 mL，测得SO42-离子物质的量浓度为3. 18 mol/L。试求溶液中CuSO4的物质的量浓度（）

A. 0.50 mol/L B. 0.75 mol/L C. 1.00 mol/L D. 3.18 mol/L

【答案】A

【解析】【解析】根据硫原子守恒，生成的SO2的物质的量为18.4*0.02-0.1*3.18=0.05（mol），又根据Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O可知，硫酸铜与二氧化硫的物质的量相等为0.05mol,则其浓度为0.05/0.1= 0.50（mol/L ），A正确

正确答案为A

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【题目】下列说法正确的是(　　)
A.亚甲基蓝和亚甲基白在碱性条件下都不能稳定存在
B.亚甲基蓝变为亚甲基白后，通常不能再复原为亚甲基蓝
C.亚甲基白变为亚甲基蓝后，通常不能再复原为亚甲基白
D.亚甲基白不稳定，能缓慢释放出氧气

A.C、OB.H、CC.O、CD.O、N

A. CH4B. HClC. NH3D. NaHSO4

请回答下列问题：

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体

①B和D的化学式分别是________、__________。

②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境

③写出实验室用Cu和D的浓溶液来制备B的化学方程式：____________________________

（2）若A在常温下为气体单质，C是红棕色气体，则：

①A和C的化学式分别是：A_________，C________

②请写出C转化成D的化学方程式___________________

A.用硫粉覆盖地下撒有的汞B.用二氧化碳扑灭金属钠引起的失火

C.用热碱溶液洗去试管内壁的硫D.用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满

【题目】山梨酸是一种常用的酸性防腐剂，其结构简式为CH3CH===CHCH===CH—COOH，下列不属于山梨酸具有的性质的是 ( )
A.能与Br2发生加成反应
B.能与乙醇发生酯化反应
C.易与空气中的O2发生氧化反应
D.能在NaOH溶液作用下发生水解反应

（1）请写出碳与浓硫酸反应的化学反应方程式_________________________________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________；

（2）图Ⅰ中A处是完成实验中的必要装置，它是下图所示中的_________；（填编号）

（3）图Ⅰ中C装置中应盛的试剂最好为：足够的_______________，其作用是__________________；

（4）若出现_______________________ 的实验现象，则可以确定存在二氧化碳气体。

（5）现实验小组的同学继续进行实验，他们将二氧化硫和氯气按一定的比例同时通入品红溶液中，一段时间后，发现品红溶液没有褪色。试分析实验过程中，品红不褪色的原因___________________（用离子反应方程式表示）；你认为怎么样做可以让品红的颜色越来越浅？_________________。

A. 铝粉与NaOH溶液反应：Al ＋ 2OH－===AlO＋ H2↑

B. SiO2和NaOH溶液反应：SiO2＋ 2OH－===SiO＋ H2O

C. 氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－NH3·H2O

D. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O

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