题目内容
【题目】某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl3中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如下图（气体体积已换算成标准状况下的体积）．下列叙述不正确的是（ ）
A.该实验的整个过程共涉及6个化学反应
B.该实验的整个过程只涉及1个氧化还原反应
C.混合物中一定有Al、（NH4）2SO4、MgCl2 ， 一定没有AlCl3、FeCl3
D.混合物中一定有Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3 ， 一定没有FeCl3
【答案】D
【解析】解：根据生成气体通过碱石灰体积不变（无酸性气体），而通过浓硫酸体积减小，说明剩余的 6.72 L气体为氢气，即原固体中一定含有金属Al，且其质量为 
×27 g/mol=5.4 g．生成氨气的物质的量为 
=0.2 mol，则原固体中一定含有 0.1 mol （NH4）2SO4 ， 其质量为13.2 g，得到白色沉淀久置不变色，说明无FeCl3 ， 因为NaOH过量，所以白色沉淀不可能含有氢氧化铝，则说明5.8 g白色沉淀为Mg（OH）2 ， 为0.1 mol，则固体中MgCl2为0.1 mol，质量为9.5g，无色溶液中有Al与过量NaOH溶液反应后得到的NaAlO2 ， Al、（NH4）2SO4、MgCl2的总质量为：5.4g+13.2g+9.5g=28.1 g，等于原固体的质量，说明混合物中不含有AlCl3 ，
A．过程中涉及的反应为：Al、（NH4）2SO4、MgCl2分别与NaOH的反应，NH3与硫酸的反应，NaAlO2与盐酸的反应，Al（OH）3与盐酸的反应，共6个反应，故A正确；
B．Al与NaOH反应为氧化还原反应，故B正确；
C．有以上分析可知，混合物中一定有Al、（NH4）2SO4、MgCl2 ， 一定没有AlCl3、FeCl3 ， 故C正确；
D．由以上分析可知不含AlCl3 ， 故D错误．
故选D．
