题目内容

【题目】在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和,燃烧后恢复到原温度(20℃),压强减小至原来的一半,若加NaOH溶液气体全部被吸收,则此烃可能为(

A.C2H4B.C2H6C.C3H6D.CH4

【答案】A

【解析】

根据有机物燃烧的反应方程式,在限制条件下确定有机物的分子式。

压强之比等于物质的量之比,反应后容器压强为原来的一半,则反应后气体的物质的量是反应前的一半,按照烃燃烧的通式:20℃时,水为液态,根据系数得,解得

AC2H4代入以上计算式,满足条件,A正确;

BC2H6代入以上计算式,不满足条件,B错误;

CC3H6代入以上计算式,不满足条件,C错误;

DCH4代入以上计算式,不满足条件,D错误;

答案选A

练习册系列答案
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【题目】碘酸钾作为食盐碘添加剂,而碘化钾则是化工生产中一种重要原料。还原法生产碘化钾是由碘与氢氧化钾反应生成碘酸钾后,用甲酸还原而得,其主要流程如图。

请回答下列问题:

1)判断“合成”过程中,碘是否已完全反应的方法是___

2)实验室中,过滤操作要求“一贴二低三靠”,其中“三靠”是指盛有被过滤液体的烧杯注液口紧靠玻璃棒、______

操作a包括蒸发浓缩、冷却结晶是依据KI具有何种性质:___

3)写出“合成”过程中,HCOOH参与的离子反应方程式:___

4)测定产品中KI含量的方法是:

a.称取3.340g样品、溶解,在250mL容量瓶中定容;

b.量取25.00mL溶液于锥形瓶中,加入足量KIO3,用少量稀硫酸酸化所,使KIO3KI反应完全;

c.以淀粉为指示剂,用0.2400mol/LNa2S2O3溶液滴定,消耗溶液体积平均值为10.00mL

已知:IO3-+I-+H+→I2+H2O(未配平),I2+2S2O32-→2I-+S4O62-

①测定过程所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有___

②该样品中KI的质量分数为___。(保留3位有效数字)

5)有学生选用家庭厨房中的有关调料(如黄酒、白醋、酱油、味精等),用简便方法来检测是否是加碘食盐。通过实践,发现厂商只要在食盐包装的封口处夹一条碘化钾淀粉试纸,并在袋上注明使用方法就能鉴别真伪。现请你写出检测使用说明书___

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