题目内容

【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂

B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

C．铁比铜金属性强，可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

D．NaHCO3溶于水呈碱性，可作抗酸药，服用时喝些醋能提高药效

【答案】B

【解析】

试题分析：A．硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用的易溶于水的性质，故A错误；B．Al2O3熔点高，不易熔融可用作耐高温材料，故B正确；C．氯化铁具有强氧化性，可与铜反应，与铁、铜的活泼性无关，故C错误；D．醋中含有乙酸，能和碳酸氢钠反应，从而降低疗效，故D错误；答案为B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。

（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） ΔH＜0。在1 L 密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3 mol H2，实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示：

实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH3）＝____________；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的________、________（填字母编号）。

a．增大压强 b．减小压强

c．升高温度 d．降低温度

e．使用催化剂

（2）800 K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2 mol N2、3 mol H2，甲容器在反应过程中保持温度压强不变，乙容器保持温度体积不变，丙容器是绝热容器保持体积不变，三容器各自建立化学平衡。

①达到平衡时，平衡常数K甲________K乙________K丙（填“＞”“＜”或“＝”）。

②达到平衡时N2的浓度c（N2）甲________c（N2）乙，c（N2）乙________c（N2）丙（填“＞”“＜”或“＝”）。

③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是____________。

A．甲容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态

B．在乙中充入稀有气体He，化学反应速率加快

C．丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态

D．向丙容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大

【题目】工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

回答下列问题：

（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为 ，装置B中加入的试剂是 。

（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 。尾气的成分是 。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是 。

（3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ，检验FeCl3常用的试剂是 。

【题目】某化学小组以苯甲酸为原料,制取苯甲酸甲酯。已知有关物质的沸点如下:

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入3 mL浓硫酸、12.2 g苯甲酸、20 mL甲醇（密度约为0.79 g/cm3）。

（1）液体混合时,正确的加入顺序是 。

（2）为防止圆底烧瓶中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是 。

（3）在该反应中反应物甲醇应过量,其理由是 。

Ⅱ.粗产品的精制

（4）现拟用下列流程精制苯甲酸甲酯,请根据流程图填入恰当操作方法的名称:操作1为 ,操作2为 。

（5）苯甲酸甲酯的产率为 。

（6）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,某同学做了如下检验。

【题目】二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1

回答下列问题：

（1）则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝ kJ·mol-1。

（2）反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有 。

A．加入CH3OH B．升高温度 C．增大压强 D．移出H2O E．使用催化剂

（3）以下说法能说明反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的有____。

A．H2和CO2的浓度之比为3：1

B．单位时间内断裂3个H-H同时断裂1个C=O

C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变

D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变

E．绝热体系中，体系的温度保持不变

（4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。

①该反应△H_____0（填“＞”、“＜”或“=”），550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡_______(填“正移”、“逆移”或“不移动”)

②650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为__________________（保留2位有效数字）。

③T时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=_________P总。

【题目】Ⅰ.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为_____________________________。

（2）该反应的化学方程式为__________________________________________________。

Ⅱ.在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

（1）一定能证明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_______（填序号，下同）。

（2）一定能证明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是 ____________。

（3）一定能证明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是_________。

【题目】二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

（1）电解时的阳极反应方程式为____________________________________。

（2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂为是_____（填标号）

A．水 B．浓硫酸 C．碱石灰 D．饱和食盐水

（3）用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸；

II.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

V.用0.2000mol/L 硫代酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32—===2I—+S4O62—），指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代酸钠溶液。在此过程中：

①玻璃液封装置的作用是_________。

② V中加入的指示剂通常为______，滴定至终点的现象是______。

③测定混合气中ClO2的质量为______g。

④用此方法测定混合气中ClO2的质量常常偏高，可能的原因是_____（用离子方程式表示）。

【题目】A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：

元素

有关性质或结构信息

A

地壳中含量最多的元素

B

B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的

C

C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）

D

D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味

E

E与D同周期，且在该周期中原子半径最小

F

F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物

（1）请写出B、D、F三种元素的名称： 、 、 。

（2）A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为 ，

将4mol该化合物投入到2L1mol/L BE3溶液中的离子方程式

为 、 。

（3）写出实验室制备F的氢化物的化学方程式 。

（4）下图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱。

①溶液a和b分别为 ， （写化学式）。

②非金属性D E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因： 。

【题目】以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是 （ ）

氧化物

环境问题

主要来源

A

CO2

酸雨

化石燃料的燃烧

B

SO2

光化学烟雾

汽车尾气的排放

C

NO2

温室效应

工厂废气的排放

D

CO

CO中毒

燃料的不完全燃烧

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