题目内容
【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如图，指出图中操作错误的是( )
A. ④⑤ B. ③④
C. ②⑤ D. ①②
【答案】A
【解析】
铝土矿灼烧得到的固体是氧化铝、氧化铁和二氧化硅。加入过量的盐酸，二氧化硅不溶解，氧化铝和氧化铁溶解，所以滤液是氯化铁、氯化铝和剩余的盐酸。然后加入过量的氢氧化钠，得到氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠，即此时的滤液中含有偏铝酸钠、氯化钠和剩余的氢氧化钠。加入过量的盐酸，由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于盐酸，所以得不到氢氧化铝沉淀，因此④错误。应该通入足量CO2气体，才能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝灼烧才能得到氧化铝，所以⑤错误。答案选A。
【题目】电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25℃）：
化学式 | 电离平衡常数 |
HCN | K＝4.9×10-10 |
CH3COOH | K＝1.8×10-5 |
H2CO3 | K1＝4.4×10-7，K2＝4.7×10-11 |
（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________。(填写序号)
（2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_____________________。
（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是 _______。
A.c(H+)>c(OH-) B. c(H+)<c(OH-)
C.c(H+)+c(HCN) = C(OH-) D.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
（4）常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：
实验编号 | HA物质的量浓度（molL-1） | NaOH物质的量浓度（molL-1） | 混合溶液的pH |
a | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
b | c | 0.2 | pH=7 |
请回答：
①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸_____________。
②b组情况表明，c_______0.2（选填“大于”“小于”或“等于”）。混合溶液中离子浓度c（A-）________ c（Na+）（选填“大于”“小于”或“等于”）。
③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=______molL-1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na+）-c（A-）=______molL-1 。
