Question

【题目】为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：

下列叙述中不正确的是（ ）

A. n=0.02 B. V=2240

C. m=3.2 D. 原混合物中FeSO4的质量分数约为89%

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题根据流程图，加入铁粉有氢气放出，说明溶液a中有硫酸剩余，步骤①中有氯气反应，说明a中有亚铁离子，17.08gFeSO4和Cu(NO3)2的混合物与0.14mol硫酸反应，硝酸根完全被还原为NO， ， ；硝酸铜的质量是0.01mol×188g/mol=1.88g。硫酸亚铁的质量是17.08-1.88=15.2g，其物质的量是0.1mol；

根据方程式

n(Fe2+)=0.06mol、n(H+)=0.08mol，溶液a中n(Fe2+)=0.1-0.06=0.04mol、n(H+)=0.14×2-0.08=0.2mol；

根据 ，0.04mol的Fe2+消耗氯气0.02mol，所以n=0.02；通入氯气后溶液中n(Fe3+)=0.1mol，根据 ，可知该反应消耗铁0.05mol，溶液中含有0.01mol铜离子，根据 ，可知消耗铁0.01mol，生成铜0.01mol；a溶液含有n(H+)=0.2mol，结合，消耗铁0.1mol，生成氢气0.1mol。此时沉淀的质量=9-2.8-5.6-0.56+0.64=0.68g；故选C。