Question

【题目】对于(NH4)2SO4溶液，下列说法正确的是

A. 溶液中存在电离平衡：(NH4)2SO42NH4++SO42-

B. 向溶液中滴加少量浓硫酸，c(NH4+)与c(SO42-)均增大

C. 加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

D. 溶液中：c(SO42-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：A．硫酸铵是强电解质能完全电离，用等号连接，即(NH4)2SO4═NH4++SO42-，故A错误；B．向溶液中滴加少量浓硫酸，电离出氢离子和硫酸根离子，其中氢离子对铵根离子的水解平衡NH4++H2ONH3H2O+H+产生抑制作用，所以c(NH4+)、c(SO42-)均增大，故B正确；C．加水稀释对水解平衡NH4++H2ONH3H2O+H+起到促进作用，溶液里c(H+)减小，Kw不变，则c(OH-)增大，故C错误；D．该溶液中的物料守恒：2c(SO42-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)，故D错误，故选B。