题目内容
7．潮湿的氯气、新制的氯水、酸化的NaClO溶液均能使有色布条褪色，原因是它们之中均含有（ ）| A． | Cl2 | B． | HClO | C． | ClO- | D． | HCl |
分析 潮湿的氯气，新制的氯水，次氯酸钠溶液及漂白粉的水溶液均有漂白性，最终产生漂白作用的物质是次氯酸．
解答 解：氯气、盐酸均不具有漂白性，潮湿的氯气，新制的氯水，次氯酸钠溶液及漂白粉的水溶液中均含有次氯酸，次氯酸能使有色布条褪色．
故选B．
点评 本题考查学生次氯酸的漂白性知识，注意次氯酸盐的漂白原理最终也是生成次氯酸的缘故，难度不大．
练习册系列答案
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18．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如表所示：
下列叙述不正确的是（ ）
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放热46.3 kJ |
| ② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | Q（Q＞0） |
| A． | 容器①、②中反应达平衡时XY3的平衡浓度相同 | |
| B． | 容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同 | |
| C． | 达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol•L-1 | |
| D． | 若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ |
19．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是（ ）
| A． | 二者溶液中的pH前者大 | |
| B． | 后者仅存在水解平衡，不存在电离平衡 | |
| C． | 两溶液中均存在c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-） | |
| D． | 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO${\;}_{3}^{2-}$）前者增大后者减小 |
16．充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为QkJ，完全吸收它生成的CO2恰好转化成酸式盐需6mol•L-1的NaOH溶液100mL，则丙烷的燃烧热为（ ）
| A． | -16QkJ/mol | B． | -5Q kJ/mol | C． | -4Q kJ/mol | D． | -2Q kJ/mol |
17．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（
| A． | NaCl（饱和溶液）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3 | |
| B． | Al2O3$\stackrel{盐酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{电解}{→}$Al | |
| C． | S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4 | |
| D． | CuSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2悬浊液$→_{△}^{葡萄糖}$Cu |