给定条件下.下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是(A．NaCl$\stackrel{NH {3}.CO {2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3B．Al2O3$\stackrel{盐酸}{→}$AlCl3(aq)$\stackrel{电解}{→}$AlC．S$→ {点燃}^{O {2}}$SO3$\stackrel{H {2} 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（

	A．	NaCl（饱和溶液）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃
	B．	Al₂O₃$\stackrel{盐酸}{→}$AlCl₃（aq）$\stackrel{电解}{→}$Al
	C．	S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
	D．	CuSO₄（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）₂悬浊液$→_{△}^{葡萄糖}$Cu

分析 A、饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳会发生生成碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；
B、电解氯化铝溶液得不到铝单质；
C、硫燃烧一步只能生成二氧化硫；
D、硫酸铜和过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，在碱性溶液中加入葡萄糖加热反应生成氧化亚铜．

解答解：A、饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳会发生生成碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，饱和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃，可以实现各步的一步转化，故A符合；
B、氧化铝与盐酸反应生成氯化铝溶液，但电解氯化铝溶液得不到铝单质，所以转化关系不可以实现，故B不符合；
C、硫燃烧一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则转化关系不可以实现，故C不符合；
D、硫酸铜和过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，在碱性溶液中加入葡萄糖加热反应生成氧化亚铜，则转化关系不可以实现，故D不符合；
故选A．

点评本题考查了物质性质的分析应用，主要是反应产物和反应条件的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案

Cl₂

8．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	铝片与稀盐酸的反应		B．	Ca（OH）₂与NH₄Cl的反应
	C．	灼热的炭与CO₂的反应		D．	甲烷在氧气中的燃烧反应

5．下列电离方程式错误的是（　　）

	A．	CaCl₂=Ca²⁺+2Cl^-		B．	Na₂SO₄=Na⁺+2SO₄^2-
	C．	HNO₃=H⁺+NO${\;}_{3}^{-}$		D．	Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	铝有较高熔点，可做耐火材料
	B．	SO₂能使溴水褪色，体现其漂白性
	C．	氨气是电解质，因为氨气的水溶液能导电
	D．	钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂

2．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液等体积混合（pH=4.75）：c （CH₃COO^-）+c （CH₃COOH）=2 c（Na⁺）
	C．	0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1 HCl溶液混合至pH=7：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
	D．	0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液与0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等体积混合：c （HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c （H⁺）+3c （H₂CO₃）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+2c（OH^-）

9．以沉淀法除去工业级偏钒酸铵（NH₄VO₃）中硅、磷元素杂质的流程如图1：

（1）碱熔时，下列措施有利于NH₃逸出的是ac．
a．升温 b．加压 c．增大NaOH溶液浓度
（2）滤渣主要成分为Mg₃（PO₄）₂、MgSiO₃，已知K_sp[Mg₃（PO₄）₂]=6.4×10^-26，K_sp（MgSiO₃）=2.3×10^-5．若滤液中c（PO${\;}_{4}^{3-}$）≤10^-6 mol•L^-1，则c（Mg²⁺）至少为4×10^-5mol•L^-1．
（3）由图可知，加入一定量的MgSO₄溶液作沉淀剂．随着温度升高，除磷率下降，其原因是Mg₃（PO₄）₂溶解度增大、升温促进Mg²⁺水解生成Mg（OH）₂；随着温度升高，除硅率增大，其原因是SiO₃^2-+2H₂O

H₂SiO₃↓+2OH^-（或者SiO₃^2-+3H₂O

H₄SiO₄↓+2OH^-）（用离子方程式表示）．
（4）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的措施为50℃水浴加热．在此温度和pH=8的最佳条件下，探究NH₄Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选）：取两份10mL一定浓度的滤液A和B，分别加入1mL和 10mL的1mol•L^-1NH₄Cl溶液，向向A中加入约9mL蒸馏水，使两份溶液总体积相等，控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器测定沉钒率．（忽略混合过程中溶液体积的变化）
（5）高纯的偏钒酸铵灼烧可制备新型光电材料V₂O₅，该反应的化学方程式为2NH₄VO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V₂O₅+2NH₃↑+H₂O．

6．良好的生态环境可以提升生活质量．我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行，体现了加强生态文明建设的新要求．
①含有下列离子的废水不需要处理就可排放的是c（填字母）．
a．Cr³⁺                 b．Hg²⁺    c．Ca²⁺
②“APEC蓝”为2014年科技热词之首．较多地排放下列气体不利于蓝天出现的是a（填字母）．
a．SO₂                b．N₂                      c．CO₂
③治理被酸雨侵蚀的酸性土壤，可加入适量的b（填字母）．
a．C               b．CaO                 c．SiO₂
④汽车尾气中含有污染大气的NO和CO．给汽车排气管加装“催化转化器”，可使CO和NO反应生成无毒无污染的气体，反应的化学方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．

7．FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，聚合氯化铝铁的组成可表示为[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m，处理污水比FeCl₃ 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl₃ 净水的原理是Fe³⁺水解生成的Fe（OH）₃胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质（用必要的文字和离子方程式说明）．FeCl₃ 溶液腐蚀钢铁设备，除H⁺作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 废液得到FeCl₃．
①若酸性FeCl₂废液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，则该溶液中pH=2．
②完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的离子方程式：
1ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=1Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O．
（3）某工厂欲以工业废料（金属铝、铁及其氧化物）为原料制取[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m，设计如下流程：

①[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m中铁元素的化合价为+3．
②所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是C（填字母）．
A．Al³⁺B．Fe²⁺
C．Fe³⁺D．H⁺
为证实该离子确实存在，可采取的操作是取少量待测液与试管中，滴入几滴KSCN溶液变成红色．
③往酸性溶液中加入试剂X的目的是把亚铁离子氧化成铁离子．

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