题目内容
6．用0.1032mol•L-1的盐酸溶液，中和25.00mL未知浓度的NaOH溶液，中和完成后用去盐酸27.84mL，请你根据上述关系式计算NaOH溶液的物质的量浓度是1.1480mol/L．分析 HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据方程式知，参加反应的HCl和NaOH的物质的量相等，据此计算c（NaOH）．
解答 解：HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据方程式知，参加反应的HCl和NaOH的物质的量相等，则c（NaOH）=$\frac{n（HCl）}{V（NaOH）}$=$\frac{0.1032mol/L×0.02784L}{0.025L}$=1.1480mol/L，
故答案为：1.1480mol/L．
点评 本题考查化学方程式的有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，该题计算量较大，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
| A． | 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O | |
| B． | 饱和氢氧化钙溶液与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O | |
| C． | 在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| D． | NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O |
2．一氧化二氯（Cl2O）是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体．它的熔点为-116℃，沸点是3.8℃．一氧化二氯不稳定，接触一般有机物易发生爆炸；它易溶于水（1体积：100体积）同时反应形成次氯酸溶液．制备出一氧化二氯之后，要冷却为固态才便于操作和贮存，制取少量一氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应（同时还生成HgO•HgCl2）．制备装置如图所示，铁架台和夹持仪器已略去．
部分物质的有关资料如下：
试回答：
（1）试说明加入试剂前检验A、B、C处仪器气密性的操作方法先关闭分液漏斗上的活塞及关闭开关N的活塞，将M管口插入盛有水的水槽中，给A处的圆底烧瓶微热，若管口M处有气泡冒出，停止加热M处有液柱上升，证明A、B、C处的装置气密性良好．
（2）A中盛有的深色固体试剂a应是高锰酸钾，分液漏斗中的b试剂是浓盐酸．
（3）B中盛有的液体C应是饱和食盐水，C中的液体d是浓硫酸．
（4）D中发生反应的化学方程式是2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO•HgCl2．
（5）E中的保温瓶中盛有液态致冷剂c，它应是液态空气（在“干冰”、“冰水”、“液态空气”、“液氨”、“液氯”中选择一种）．在E的内管得到的Cl2O中可能含有的杂质主要是液氯．
（6）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的差别，这区别是A、B、C间用乳胶管连接，D、E间不能乳胶管连接，用这种不同的连接方式的主要理由是Cl2O遇有机物易爆炸．
部分物质的有关资料如下：
| 化学式 | N2 | O2 | CO2 | NH3 | Cl2 |
| 熔点（℃） | -209.86 | -218.4 | -78.5 | -77.3 | -101 |
| 沸点（℃） | -195.8 | -183 | -33.35 | -34.6 |
（1）试说明加入试剂前检验A、B、C处仪器气密性的操作方法先关闭分液漏斗上的活塞及关闭开关N的活塞，将M管口插入盛有水的水槽中，给A处的圆底烧瓶微热，若管口M处有气泡冒出，停止加热M处有液柱上升，证明A、B、C处的装置气密性良好．
（2）A中盛有的深色固体试剂a应是高锰酸钾，分液漏斗中的b试剂是浓盐酸．
（3）B中盛有的液体C应是饱和食盐水，C中的液体d是浓硫酸．
（4）D中发生反应的化学方程式是2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO•HgCl2．
（5）E中的保温瓶中盛有液态致冷剂c，它应是液态空气（在“干冰”、“冰水”、“液态空气”、“液氨”、“液氯”中选择一种）．在E的内管得到的Cl2O中可能含有的杂质主要是液氯．
（6）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的差别，这区别是A、B、C间用乳胶管连接，D、E间不能乳胶管连接，用这种不同的连接方式的主要理由是Cl2O遇有机物易爆炸．
7．潮湿的氯气、新制的氯水、酸化的NaClO溶液均能使有色布条褪色，原因是它们之中均含有（ ）
| A． | Cl2 | B． | HClO | C． | ClO- | D． | HCl |