Question

18．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容容器中发生可逆反应：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6kJ•mol^-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如表所示：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
	X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放热46.3 kJ
②	0.8	2.4	0.4	Q（Q＞0）

下列叙述不正确的是（　　）

• A． 容器①、②中反应达平衡时XY₃的平衡浓度相同
• B． 容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同
• C． 达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2 mol•L^-1
• D． 若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ

Answer 1

分析 A．容器②中按化学计量数转化到左边可得X₂0.2mol，Y₂0.6mol，所以X₂总量为1mol，Y₂总量为3mol，恒温恒容下，容器①、②中达到平衡为等效平衡，平衡时相同组分的浓度相等；
B．容器①、②中达到平衡为等效平衡；
C．由达平衡时①放出的热为46.3kJ，计算平衡时XY₃的物质的量浓度，再根据两平衡是完全等效平衡解答；
D．体积为0.20L，增大压强，增大压强平衡向正反应方向移动，反应物转化率增大．

解答 解：A．容器②中按化学计量数转化到左边可得X₂0.2mol，Y₂0.6mol，所以X₂总量为1mol，Y₂总量为3mol，与容器①中对应物质的物质的量相等，恒温恒容下，容器①、②中达到平衡为等效平衡，平衡时XY₃的平衡浓度相同，故A正确；
B．恒温恒容下，容器①、②中达到平衡为等效平衡，平衡时相同组分的百分含量相同，故B正确；
C．①容器中放出46.3kJ热量，则生成XY₃的物质的量为：$\frac{46.3kJ}{92.6kJ}$×2mol=1mol，此时XY₃的物质的量浓度为$\frac{1mol}{0.25mol}$=4 mol/L，恒温恒容下，容器①、②中达到平衡为等效平衡，平衡时相同组分的浓度相等，故C错误；
D．若容器①体积为0.20L，增大压强平衡向正反应方向移动，放出热量多，反应物转化率增大，即达平衡时放出的热量大于46.3kJ，故D正确．
故选：C．

点评 本题考查化学平衡计算与影响因素、等效平衡等，题目难度中等，注意对等效平衡规律的理解掌握．