题目内容
19.25℃时,浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断正确的是( )A. | 二者溶液中的pH前者大 | |
B. | 后者仅存在水解平衡,不存在电离平衡 | |
C. | 两溶液中均存在c(Na+)+c(H+)=c(HCO${\;}_{3}^{-}$)+2c(CO${\;}_{3}^{2-}$)+c(OH-) | |
D. | 分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO${\;}_{3}^{2-}$)前者增大后者减小 |
分析 A.CO32-的水解程度大于HCO3-水解程度;
B.所有溶液中都存在水的电离平衡;
C.根据电荷守恒分析;
D.碳酸氢根离子和氢氧根离子发生反应,氢氧根离子离子抑制碳酸根离子的水解.
解答 解:A.CO32-的水解程度大于HCO3-水解程度,二者水解均显碱性,根据水解规律:谁强显谁性,所以NaHCO3溶液中的氢氧根浓度小于Na2CO3中的氢氧根浓度,即pH后者大,故A错误;
B.NaHCO3溶液中存在的电离HCO3-和水解平衡、水的电离平衡,Na2CO3溶液中存在CO32-的水解平衡和水的电离平衡,故B错误;
C.两溶液中均存在电荷守恒:c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(Na+)+c(H+),故C正确;
D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水,氢氧根对它们的水解均起到抑制作用,所以c(CO32-)均增大,故D错误;
故选C.
点评 本题考查盐的水解的应用,明确水解原理及盐类水解规律的应用是解题的关键,难度不大.
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练习册系列答案
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7.潮湿的氯气、新制的氯水、酸化的NaClO溶液均能使有色布条褪色,原因是它们之中均含有( )
A. | Cl2 | B. | HClO | C. | ClO- | D. | HCl |
4.常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:
(1)从甲组情况分析,从a值如何大小判断HA是强酸还是弱酸?a=7时,HA是强酸;a>7时,HA是弱酸.
(2)乙组混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系是C.
A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+).
(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):
c(Na+)-c(A-)=10-4-10-10 mol•L-1.
(5)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:H2B═H++HB-
HB-?H++B2-.
在0.1mol•L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是AC.
A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol•L-1
B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol•L-1
C.c(OH-)=c (H+)+c(HB-)
D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
实验 编号 | HA的物质的量 浓度(mol•L-1) | NaOH的物质的量 浓度(mol•L-1) | 混合后溶 液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.12 | 0.1 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=10 |
(2)乙组混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系是C.
A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+).
(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):
c(Na+)-c(A-)=10-4-10-10 mol•L-1.
(5)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:H2B═H++HB-
HB-?H++B2-.
在0.1mol•L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是AC.
A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol•L-1
B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol•L-1
C.c(OH-)=c (H+)+c(HB-)
D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
11.下列物质不能用水加以鉴别的是( )
A. | 苯和四氯化碳 | B. | 氢氧化钠固体和食盐 | ||
C. | 石灰石和重晶石 | D. | 酒精和汽油 |
8.下列反应不属于氧化还原反应的是( )
A. | 铝片与稀盐酸的反应 | B. | Ca(OH)2与NH4Cl的反应 | ||
C. | 灼热的炭与CO2的反应 | D. | 甲烷在氧气中的燃烧反应 |