题目内容
在20mL0．1mol/L 的醋酸溶液中，能使溶液的pH减小，而且使醋酸的电离平衡向逆方向移动，可加入的试剂是
| A．20mL水 | B．浓盐酸 | C．冰醋酸 | D．NaOH溶液 |
B
解析试题分析：醋酸电离方程式为：CH3COOH
CH3COO-+H+，若使溶液PH降低，且平衡像逆反应方向移动。A选项错误，加水后PH增大，稀释溶液平衡向正反应方向移动。B选项正确。加入浓盐酸后
PH降低，H+浓度增大，平衡向逆反应方向移动。C选项，加入冰醋酸，PH减小，但平衡向正反应方
向移动。D选项错误，加入氢氧化钠溶液，PH值增大，平衡向正反映方向移动。
考点：弱电解质电离平衡
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一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示：
| 物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp/25℃ | 8.0×10－16 | 2.2×10－20 | 4.0×10－38 |
| 完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
A．向该混合溶液中加入少量铁粉即能观察到红色固体析出
B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀
C．该混合溶液中c(SO42-)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4
D．向该混合溶液中加入适量氨水，并调节pH为3～4，然后过滤，可得到纯净的CuSO4溶液
HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
| A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) | B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) |
| C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) | D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) |
25 ℃时，在PbI2饱和溶液中，存在着平衡PbI2(s)
Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，若再加入少量PbI2固体，下列说法不正确的是
| A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 | B．溶度积常数Ksp不变 |
| C．沉淀溶解平衡不移动 | D．溶液中Pb2＋和I－浓度不变 |
盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）
| A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH- |
| B．NaHCO3溶液中：c (H+)+ c (H2CO3)=c(OH-) |
| C．10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+) |
| D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 |
下列溶液肯定呈酸性的是（ ）
| A．含有H+离子的溶液 | B．c(OH-)=1×10-8mol/L的溶液 |
| C．c(OH-)<c(H＋)的溶液 | D．pH小于7的溶液 |