HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1 mol·L-1 NaA溶液中.离子浓度关系正确的是 A．c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+) C．c(Na+)+c(OH-)＝c(A-)+c(H+) D．c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1 mol·L^－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)	B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H^＋)
C．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(A^－)＋c(H^＋)	D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)

解析试题分析：因为HA为弱酸，所以A^-水解，使溶液显碱性，而水解程度很小，所以离子浓度大小顺序为
c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，A、B错误，由电荷守恒确定D对。
考点：弱电解质溶液中的离子浓度关系。

练习册系列答案

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在1 L 1 mol·L^-1的氨水中，下列说法正确的是（）

A．含有1 mol NH₃分子?	B．含NH₃和NH之和为1 mol?
C．含NH₃·H₂O 1 mol?	D．含NH₃、NH₃·H₂O、NH之和为1 mol

0.1mol/L K₂CO₃溶液中，若使c (CO₃^2—)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是

下列说法中，正确的是

A．强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强

B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子

D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质

常温下，pH＝12的氢氧化钠溶液和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是

A．混合前的醋酸约1%发生电离

B．混合后的溶液中c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

C．氢氧化钠和醋酸的浓度不相等

D．混合后的溶液呈中性

常温下向10 mL 0.1mol·L^–1氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是
①电离程度增大；②c(H⁺)增大；③导电性增强；④不变；⑤OH^–数目增大，H⁺数目减小；⑥pH增大；⑦ c(H⁺)与c(OH^–)的乘积减小

下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )

A．相同浓度的两溶液中c（H^＋）相同

B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH＝3的两溶液都稀释10倍，盐酸的pH大于醋酸的PH

D．两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c（H^＋）均明显减小

在20mL0．1mol/L 的醋酸溶液中，能使溶液的pH减小，而且使醋酸的电离平衡向逆方向移动，可加入的试剂是

常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液： c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)>c(Fe²^＋)>c(H^＋)

B．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CO₃^2-)＋c(HCO₃^-)＋c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液：c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)＝c(OH^－)＋c(CO₃^2-)

D．0.01 mol·L^－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

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