题目内容
100℃时，0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，将pH=8的Ba(OH)2溶液V1L与pH=5,V2 L NaHSO4混合(忽略溶液体积变化)，所得溶液pH=7,则V1:V2＝（ ）
| A．1:9 | B．1:1 | C．2:9 | D．1:2 |
C
解析试题分析：硫酸氢钠溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中C（H＋）=0.01mol·L－1，水电离的c（H＋）=c（OH－）=10-10 mol·L－1，所以Kw=10-12；该温度下，氢氧化钡溶液中c（OH－）=
mol·L－1=10-4 mol·L－1，混合溶液呈碱性，溶液中c（OH－）=
mol·L－1=10-5 mol·L－1，
＝10-5，所以V1：V2=2：9，选C．
考点：酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
练习册系列答案
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在20mL0．1mol/L 的醋酸溶液中，能使溶液的pH减小，而且使醋酸的电离平衡向逆方向移动，可加入的试剂是
| A．20mL水 | B．浓盐酸 | C．冰醋酸 | D．NaOH溶液 |
常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH4+)＞c(SO42-)>c(Fe2＋)>c(H＋) |
| B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－) |
| C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32-) |
| D．0.01 mol·L－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－) |
下列叙述正确的是
| A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 |
| B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4 |
| C．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1 |
| D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7 |
下列说法中，正确的是
| A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度变为0 |
| B．某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0 |
| C．一般来说，溶解度小的难溶物容易转化为溶解度大的难溶物 |
| D．沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀发生了溶解平衡的移动 |
25℃时，向浓度均为0.1mol.L－1的Fe(NO3)3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，表示生成Al（OH）3的物质的量与加入的NaOH溶液的体积的关系如下图所示（已知当离子浓度小于1×10－5mol.L-1时为沉淀完全）。则下列说法与判断合理的是
| A．25℃时，Fe（OH）3的溶解度大于Al（OH）3的溶解度 |
| B．25℃时，Fe（OH）3的溶度积大于Al（OH）3的溶度积 |
| C．当生成的Al（OH）3恰好完全溶解时，溶液中的溶质只有NaAlO2 |
| D．图中2a＝b＝6（c－b） |
25℃时对于pH＝1的盐酸，下列叙述不正确的是
| A．c(H+)＝ c(Cl—)＋ c(OH—) |
| B．c(H+)·c(OH—)＝1．0×10—14 |
| C．由水电离出的c(H+)＝1．0×10—13mol?L—1 |
| D．与pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性 |
