题目内容

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是(  )

A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO和OH-
B.NaHCO3溶液中:c (H+)+ c (H2CO3)=c(OH-)
C.10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

C

解析试题分析:A、在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,碳酸氢钠和氢氧化钠恰好反应生成碳酸钠,碳酸钠是强碱弱酸盐能水解,碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子,碳酸氢根离子水解生成碳酸,导致溶液中阴离子含有碳酸根离子、氢氧根离子、碳酸氢根离子,故A错误;B、碳酸氢钠溶液中根据物料守恒知,C(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-),根据电荷守恒知C(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2 c(CO32-),所以c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-),故B错误;C、反应后生成醋酸钠,醋酸钠是强碱弱酸盐能水解,醋酸根离子水解导致钠离子浓度大于醋酸根离子浓度,溶液呈碱性,所以氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,醋酸钠以电离为主水解为次,所以各种离子浓度关系为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故C正确;D、氯化氢是强电解质,醋酸是弱电解质,PH值相同的盐酸和醋酸,醋酸的浓度远远大于盐酸,所以等体积的盐酸和醋酸,醋酸的物质的量远远大于盐酸的物质的量,中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,所消耗的NaOH醋酸的多,盐酸的少,故D错误。
考点:电离平衡与溶液的pH专题;盐类的水解专题。

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