题目内容
下列物质属于弱电解质的是
A.HNO3 | B.NaOH | C.KCl | D.CH3COOH |
D
解析试题分析:A. HNO3是强酸,属于强电解质,错误;B. NaOH是强碱,属于强电解质,错误;C. KCl是盐,属于强电解质,错误;D. CH3COOH是弱酸,属于弱电解质,正确。
考点:考查电解质强弱的判断的知识。
练习册系列答案
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25C时,用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20. 00 mL 0 .1000 mol·L-1的
CH3COOH.。滴定曲线如图所示。下列分析错误的是
A.C点的溶液:c(CH3COO一)+c(CH.3COOH)>c(Na+) |
B.B点的溶液c (CH3COO一)>c(Na+)>c(H+)> c(OH-) |
C.A点的纵坐标值为l |
D.D点溶液2c(CH3COOH)十c(H+) =c(OH—)—c(CH3COO—) |
下列有关问题与盐的水解无关的是( )
A.NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 |
B.用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可制成泡沫灭火剂 |
C.常温下测得NaHSO3溶液的pH小于7 |
D.实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 |
已知25 ℃时,AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10,则下列说法正确的是( )
A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大 |
B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-) |
C.温度一定时,当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时,此溶液中必有AgCl的沉淀析出 |
D.将AgCl加入到KI溶液中,AgCl转化为AgI,因为AgCl溶解度大于AgI |
一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=" -lg" c(M),pc(CO32-)= -lgc(CO32-)。下列说法正确的是
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 |
B.a 点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)= c(CO32-) |
C.b 点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32-) |
D.c 点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)﹥c(CO32-) |
25℃时,水中存在电离平衡:。下列叙述正确的是
A.将水加热,增大,不变 |
B.向水中加入少量NaHSO4固体,c(H+)增大,不变 |
C.向水中加入少量固体,平衡逆向移动,降低 |
D.向水中加入少量固体,平衡正向移动,增大 |
常温下,0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,微粒浓度间关系正确的是
A.c(Na+)=c(CH3COO-) >c(OH-)=c(H+) |
B.c(OH-)=c(H+)+ c(CH3COOH) |
C.c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO-) +c(OH-) |
D.c(CH3COOH) + c(CH3COO-) = c(Na+)+ c(H+) |
常温下,将VL0.10mol·L-1盐酸和VL0.06mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后,该混合液的pH为(设混合后总体积为2VL)
A.1.7 | B.12.3 | C.12 | D.2 |